1. Аллотропными видоизменениями являются а) мел и мрамор б) графит и алмаз в) карбин и карбид кремния...

Конечно, давайте разберем каждый из этих вопросов по отдельности.

1. Аллотропные видоизменения

Аллотропия — это существование химического элемента в нескольких различных формах, различающихся по структуре и свойствам.

а) Мел и мрамор — это разные формы карбоната кальция (CaCO3), но они не являются аллотропными видоизменениями, так как они имеют одну и ту же химическую формулу и различаются лишь по форме кристаллов и происхождению.

б) Графит и алмаз — это аллотропные видоизменения углерода. Графит имеет слоистую структуру, а алмаз — тетраэдрическую.

в) Карбин и карбид кремния — карбин (линейная цепочка атомов углерода) является аллотропной формой углерода, а карбид кремния (SiC) — это соединение силиция и углерода, не являющееся аллотропной формой углерода.

Ответ: б) графит и алмаз

2. Характеристика реакции

Реакция: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 + Q

Эта реакция является реакцией замещения, так как атом бария замещает водород в молекуле воды. Это также окислительно-восстановительная реакция (ОВР), потому что барий окисляется, а водород восстанавливается. Кроме того, реакция является экзотермической, так как выделяется тепло (Q).

Ответ: б) замещения ОВР экзотермич

3. Сокращенное ионное уравнение

2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3

Это уравнение соответствует взаимодействию ионов водорода и силикат-ионов с образованием нерастворимой кремниевой кислоты (H2SiO3).

а) Кремниевая кислота и гидроксид натрия — не подходит, так как продукты реакции будут водорастворимыми.

б) Оксид кремния (IV) и гидроксид калия — не подходит, так как образуется растворимый силикат калия.

в) Оксид кремния (IV) и вода — не подходит, так как в растворе не будет достаточного количества ионов водорода.

г) Силикат натрия и серная кислота — правильный ответ, так как взаимодействие с серной кислотой приводит к образованию кремниевой кислоты.

Ответ: г) силикат натрия и серной кислоты

4. Характеристика реакции

Реакция: CH3–CH2–CH3 → CH3–CH=CH2 + H2 (в присутствии Ni, p, t)

Эта реакция является реакцией дегидрирования (удаление водорода), является гомогенной (все реагенты находятся в одной фазе) и каталитической (используется катализатор Ni).

Ответ: а) дегидрирования, гомогенная, каталитическая

5. Скорость реакции при повышении температуры

Скорость химической реакции увеличивается с повышением температуры. Если температурный коэффициент равен 2, то при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличится в 2 раза.

Ответ: а) в 2 раза

6. Химическое равновесие

Равновесие CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) - Q смещается в сторону продуктов при понижении температуры (так как реакция экзотермическая).

Ответ: б) понижение температуры

7. Среда раствора карбоната калия

Раствор карбоната калия (K2CO3) имеет щелочную среду, так как карбонат-ион (CO3(2-)) гидролизуется с образованием гидроксид-ионов (OH-).

Ответ: а) щелочная

8. Гидролизу подвергается

Гидролиз — это реакция вещества с водой. Среди перечисленных веществ гидролизу подвергается целлюлоза (полисахарид, который разрушается до глюкозы в присутствии воды и ферментов).

Ответ: б) целлюлоза

9. Восстановитель в реакции

Реакция: 2CO + O2 → 2CO2 + Q

В этой реакции угарный газ (CO) окисляется до диоксида углерода (CO2), следовательно, углерод в составе CO является восстановителем.

Ответ: а) С(+2)

10. Количество теплоты

67.2 л водорода при н.у. соответствует 3 моль (так как 1 моль газа занимает 22.4 л). По уравнению реакции на 1 моль H2 выделяется 92.3 кДж тепла. Для 3 моль H2 это будет:

92.3 кДж/моль * 3 моль = 276.9 кДж

Ответ: в) 276.9 кДж

Часть Б

11. Расставьте коэффициенты

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Окислитель: HNO3 (азот из +5 до +2) Восстановитель: Cu (медь из 0 до +2)

12. Молекулярные уравнения

а) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

б) H2SO3 + 2HCl → SO2 (газ) + 2H2O

13. Уравнения реакций

1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 → CuO + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

1. б) графит и алмаз
2. в) замещения ОВР экзотермич
3. в) оксида кремния(4) и воды
4. г) дегидрирования, гомогенная, каталитическая
5. в) в 4 раза
6. а) повышение давления
7. в) нейтральная
8. а) этанол
9. б) C(+4)
10. б) 184,6 кДж

Часть Б

1. Уравнение реакции: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Оксидатор: HNO3. Восстановитель: Cu.
2. а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок) б) 2H(+) + SO(2-/3) = SO2 (газ) + H2O
3. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HCl