1. Из данного перечня солей выберите соли которые подвергаются в водных растворах гидролизу:нитрат натрия...

Гидролиз солей — это процесс взаимодействия ионов соли с водой, в результате которого образуются кислоты и основания, что может привести к изменению pH раствора. Рассмотрим каждый из указанных солей и определим, какие из них подвергаются гидролизу, а также реакцию среды их водного раствора.

1. Нитрат натрия (NaNO₃):

   • Нитрат натрия является солью сильной кислоты (азотной) и сильного основания (NaOH). При растворении в воде он не подвергается гидролизу, так как ионы натрия (Na⁺) и нитрат-ион (NO₃⁻) не способны взаимодействовать с водой для образования кислоты или основания.
   • Реакция среды: нейтральная (pH ≈ 7).

2. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Карбонат калия состоит из ионов калия (K⁺) и карбонат-ионов (CO₃²⁻). Ионы калия происходят от сильного основания (KOH) и не гидролизуются. Однако карбонат-ион является основанием и может принимать протоны из воды, образуя гидрокарбонат-ион (HCO₃⁻) и гидроксид-ион (OH⁻).
   • Реакция гидролиза: [ CO₃^{2-} + H₂O \rightleftharpoons HCO₃^{-} + OH^{-} ]
   • Реакция среды: щелочная (pH > 7).

3. Хлорид алюминия (AlCl₃):

   • Хлорид алюминия состоит из ионов алюминия (Al³⁺) и хлорид-ионов (Cl⁻). Ионы хлора происходят от сильной кислоты (HCl) и не гидролизуются. Однако ионы алюминия являются кислотными и способны взаимодействовать с водой, образуя гидроксид алюминия и ионы водорода (H⁺), что приводит к кислой реакции.
   • Реакция гидролиза: [ Al^{3+} + 6H₂O \rightleftharpoons [Al(H₂O)₆]^{3+} \rightleftharpoons [Al(H₂O)₅(OH)]^{2+} + H^{+} ]
   • Реакция среды: кислая (pH < 7).

4. Сульфид калия (K₂S):

   • Сульфид калия состоит из ионов калия (K⁺) и сульфид-ионов (S²⁻). Ионы калия происходят от сильного основания (KOH) и не гидролизуются. Однако сульфид-ион является основанием и может взаимодействовать с водой, образуя гидросульфид-ион (HS⁻) и гидроксид-ион (OH⁻).
   • Реакция гидролиза: [ S^{2-} + H₂O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-} ]
   • Реакция среды: щелочная (pH > 7).

Вывод:

• Соли, которые подвергаются гидролизу: карбонат калия (K₂CO₃), хлорид алюминия (AlCl₃), сульфид калия (K₂S).
• Реакция среды водного раствора:
  • Карбонат калия: щелочная (pH > 7).
  • Хлорид алюминия: кислая (pH < 7).
  • Сульфид калия: щелочная (pH > 7).

Гидролиз — это химическая реакция соли с водой, в результате которой образуются слабый электролит (слабая кислота или слабое основание) и изменяется реакция среды раствора. Чтобы определить, подвергается ли соль гидролизу, нужно рассмотреть её состав: из каких ионов она состоит. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Соли, содержащие слабое основание или слабую кислоту, гидролизуются.

Разберём предложенные соли:

1. Нитрат натрия (NaNO₃):

• Состав: натрий (Na⁺) — катион сильного основания (NaOH), нитрат (NO₃⁻) — анион сильной кислоты (HNO₃).
• Оба иона являются "сильными" и не взаимодействуют с водой. Следовательно, гидролиз не происходит.
• Реакция среды: нейтральная (pH ≈ 7).

2. Карбонат калия (K₂CO₃):

• Состав: калий (K⁺) — катион сильного основания (KOH), карбонат (CO₃²⁻) — анион слабой кислоты (H₂CO₃).
• Анион CO₃²⁻ вступает в реакцию с водой, образуя бикарбонат-ион (HCO₃⁻) и гидроксид-ион (OH⁻): [ CO₃^{2-} + H₂O \rightarrow HCO₃^- + OH^- ] Таким образом, происходит гидролиз по аниону.
• Реакция среды: щелочная (pH > 7).

3. Хлорид алюминия (AlCl₃):

• Состав: алюминий (Al³⁺) — катион слабого основания (Al(OH)₃), хлорид (Cl⁻) — анион сильной кислоты (HCl).
• Катион Al³⁺ в водной среде гидролизуется, образуя гидроксокомплекс: [ Al^{3+} + 3H₂O \rightarrow [Al(OH)₃] + 3H^+ ] В результате образуются ионы H⁺, что делает раствор кислым.
• Реакция среды: кислая (pH < 7).

4. Сульфид калия (K₂S):

• Состав: калий (K⁺) — катион сильного основания (KOH), сульфид (S²⁻) — анион слабой кислоты (H₂S).
• Анион S²⁻ гидролизуется с образованием гидросульфида (HS⁻) и гидроксид-ионов (OH⁻): [ S^{2-} + H₂O \rightarrow HS^- + OH^- ] Таким образом, гидролиз происходит по аниону, и раствор становится щелочным.
• Реакция среды: щелочная (pH > 7).

Итог:

Соли, подвергающиеся гидролизу:

1. Карбонат калия (K₂CO₃) — щелочная среда.
2. Хлорид алюминия (AlCl₃) — кислая среда.
3. Сульфид калия (K₂S) — щелочная среда.

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

• Нитрат натрия (NaNO₃) — нейтральная среда.