1) Как нужно изменить давление температуру и концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие...

1) Для того чтобы сместить химическое равновесие вправо для реакции (2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + Q), нужно учитывать следующее:

• Температура: Поскольку реакция является экзотермической ((Q) указывает на выделение тепла), по принципу Ле Шателье, снижение температуры сместит равновесие вправо, поскольку система будет стремиться компенсировать изменение, выделяя больше тепла.

• Давление: В данной реакции из трех молекул газа (2CO + O2) образуются две молекулы газа (2CO2). Увеличение давления будет смещать равновесие в сторону образования меньшего количества молекул газа, т.е. вправо.

• Концентрация: Увеличение концентрации исходных веществ (CO и O2) также сместит равновесие вправо, так как система будет стремиться компенсировать это изменение за счет увеличения скорости прямой реакции и образования большего количества CO2.

2) Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O с помощью метода электронного баланса, следуем следующим шагам:

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются:

   • I в HI: -1 → I2: 0 (окисление)
   • S в H2SO4: +6 → H2S: -2 (восстановление)

2. Балансируем изменения степеней окисления:

   • Окисление: 2I^- → I2 + 2e^-
   • Восстановление: S^6+ + 8e^- → S^2-

3. Уравниваем количество электронов:

   • Уравниваем количество электронов, отданных и принятых: 8I^- → 4I2 + 8e^- S^6+ + 8e^- → S^2-

4. Расставляем коэффициенты в уравнении:

   • Учитывая количественные изменения: 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Таким образом, окончательное уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет выглядеть как: [ 8\text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 4\text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + 4\text{H}_2\text{O} ]

1) Для смещения равновесия системы вправо необходимо увеличить давление, уменьшить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ. Увеличение давления и уменьшение температуры позволят сдвинуть равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа, что в данном случае будет способствовать образованию большего количества продуктов. Увеличение концентрации исходных веществ также поможет уравновесить реакцию в сторону образования большего количества продуктов.

2) Уравнение реакции с расставленными коэффициентами: 2HI + H2SO4 = I2 + H2S + 2H2O.