1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) BaCl2 2)ВаS04 3) Ва3(Р04)2; 4) Ва3Р2. 2.Трехэлементное вещество...

Расширенные ответы на вопросы:

1. Наибольшую молекулярную массу имеет: Для определения молекулярной массы соединений, нужно сложить атомные массы всех атомов в молекуле. 1) BaCl2: Ba = 137 г/моль, Cl = 35.5 г/моль М(BaCl2) = 137 + 2 35.5 = 208 г/моль 2) BaSO4: Ba = 137 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль М(BaSO4) = 137 + 32 + 4 16 = 233 г/моль 3) Ba3(PO4)2: Ba = 137 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль М(Ba3(PO4)2) = 3 137 + 2 (31 + 4 16) = 601 г/моль 4) Ba3P2: Ba = 137 г/моль, P = 31 г/моль М(Ba3P2) = 3 137 + 2 * 31 = 499 г/моль Ответ: 3) Ва3(РO4)2.

2. Трехэлементное вещество — это: Необходимо выбрать вещество, содержащее атомы трех различных элементов. 1) H2SO4 (4 элемента: H, S, O) 2) CaO (2 элемента: Ca, O) 3) FeCl3 (2 элемента: Fe, Cl) 4) CuSO4 (3 элемента: Cu, S, O) Ответ: 4) медный купорос.

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции: (CuOH)2CO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + H2O Уравниваем реакцию: (CuOH)2CO3 + 4 HCl = 2 CuCl2 + CO2 + 3 H2O Сумма коэффициентов: 1 + 4 + 2 + 1 + 3 = 11 Ответ: 2) 11.

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V) (PCl5): Молярная масса PCl5 = 31 + 5 * 35.5 = 208 г/моль n = m / M = 6.255 г / 208 г/моль = 0.03 моль Ответ: 3) 0,03.

5. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612∙10^23 атомов азота: Число атомов в моле вещества = 6.022 10^23 Число молей азота = 3.612 10^23 / 6.022 10^23 = 0.6 моль В нитрате алюминия [Al(NO3)3] 3 атома азота, значит количество молей нитрата алюминия = 0.6 / 3 = 0.2 моль Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 3 (14 + 3 16) = 213 г/моль Масса = 0.2 моль 213 г/моль = 42.6 г Ответ: 2) 42,6.

6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ^40K: Число протонов (р) = атомный номер K = 19 Число нейтронов (n) = массовое число - число протонов = 40 - 19 = 21 Ответ: 3) р = 19, n = 21.

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок: 1) KOH + HCl → KCl + H2O (нет осадка) 2) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O (нет осадка) 3) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (нет осадка) 4) Na2S + Pb(NO3)2 → PbS(осадок) + 2 NaNO3 Ответ: 4) Na2S + Pb(NO3)2.

8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.): Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (реакция с цинком) ZnCO3 + 2 HCl → ZnCl2 + CO2 ↑ + H2O (реакция с карбонатом цинка) n(Zn) = 5.2 г / 65 г/моль = 0.08 моль n(ZnCO3) = 5.0 г / 125 г/моль = 0.04 моль Объем водорода (н.у.) = 0.08 моль 22.4 л/моль = 1.792 л Объем CO2 (н.у.) = 0.04 моль 22.4 л/моль = 0.896 л Общий объем = 1.792 л + 0.896 л = 2.688 л Ответ: 3) 2,688 л.

9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах): Масса раствора = масса соли + масса воды Масса воды = 250 мл = 250 г (плотность воды = 1 г/мл) Масса раствора = 150 г + 250 г = 400 г Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) 100% = (150 г / 400 г) 100% = 37.5% Ответ: 2) 37,5.

10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (н.у.): Объем газа (н.у.) = 672 мл = 0.672 л n = V / 22.4 л/моль = 0.672 л / 22.4 л/моль = 0.03 моль Молярная масса = масса / количество вещества = 0.84 г / 0.03 моль = 28 г/моль Ответ: 2) 28.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет соединение Ва3(Р04)2, так как суммируя массы атомов в каждом соединении, получаем наибольшее значение.
2. Трехэлементное вещество - это хлорид железа (III), так как содержит три элемента - железо, хлор и кислород.
3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (CuOH)2CO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + H2O равна 12.
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V) равно 0,15 моль.
5. Масса навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612∙10^23 атомов азота, равна 127,8 г.
6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ^40K составляет р = 19, n = 21.
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок - Na2S + Pb(NO3)2.
8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяется газ объемом 1,792 л.
9. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном из 150 г соли и 250 мл воды, равна 60%.
10. Молярная масса газа, занимающего объем 672 мл при массе 0,84 г, равна 32 г/моль.