1. Определите валентность хлора в веществах: CaCl2, Cl2O3, Cl2O7, ClO2. 2. Составьте формулы соединений,...

1. Определение валентности хлора в веществах:

   • CaCl2: В кальций хлориде хлор имеет валентность I, так как кальций имеет валентность II, и формула требует два атома хлора для нейтрализации заряда кальция.

   • Cl2O3: В Cl2O3 хлор имеет переменную валентность. Чтобы определить её, используем правило: сумма валентностей всех атомов в молекуле равна нулю. Кислород обычно имеет валентность II. Поэтому, 2x + 3(-2) = 0, где x - валентность хлора. Решая это уравнение, получаем x = +3.

   • Cl2O7: Здесь хлор имеет валентность VII. Обоснование: 2x + 7(-2) = 0, откуда x = +7.

   • ClO2: Здесь хлор имеет валентность IV. Обоснование: x + 2(-2) = 0, откуда x = +4.

2. Составление формул соединений по валентности:

   • MoVIO: Молибден имеет валентность VI, и кислород имеет валентность II. Формула соединения: MoO3.

   • SbVO: Сурьма имеет валентность V, кислород — II. Формула соединения: Sb2O5.

   • AlPIII: Алюминий имеет валентность III, и фосфор в данном случае также должен быть III. Формула соединения: AlP.

   • WVIO: Вольфрам имеет валентность VI, кислород — II. Формула соединения: WO3.

3. Вычисление относительной молекулярной массы соединений:

   • N2O5: (2 14) + (5 16) = 28 + 80 = 108 а. е. м.

   • Li2SO4: (2 7) + 32 + (4 16) = 14 + 32 + 64 = 110 а. е. м.

   • Ni(OH)2: 59 + (2 * (16 + 1)) = 59 + 34 = 93 а. е. м.

4. Вычисление количества вещества:

   а) В навеске натрия массой 2,3 г:

   • Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль.
   • Количество вещества = масса / молярная масса = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль.

   б) В порции молекулярного азота массой 70 г:

   • Молярная масса азота (N2) ≈ 28 г/моль.
   • Количество вещества = масса / молярная масса = 70 г / 28 г/моль ≈ 2,5 моль.

5. Масса 1,5 моль поваренной соли (NaCl):

   • Молярная масса NaCl ≈ 58,5 г/моль.
   • Масса = количество вещества молярная масса = 1,5 моль 58,5 г/моль = 87,75 г.

1. Валентность хлора в веществах:

   • CaCl2: хлор имеет валентность -1, так что для компенсации заряда кальция в соединении используется два атома хлора, валентность хлора равна -1.
   • Cl2O3: валентность хлора равна +3.
   • Cl2O7: валентность хлора равна +7.
   • ClO2: валентность хлора равна +4.

2. Формулы соединений:

   • MoVIO: MoO3
   • SbVO: Sb2O5
   • AlPIII: AlP
   • WVIO: WO3

3. Относительная молекулярная масса соединений:

   • N2O5: 108 г/моль
   • Li2SO4: 109,94 г/моль
   • Ni(OH)2: 92,71 г/моль

4. Количество вещества: а) в навеске натрия массой 2,3 г (Na = 23 г/моль): n = m/M = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

б) в порции молекулярного азота массой 70 г (N2 = 28 г/моль): n = m/M = 70 г / 28 г/моль = 2,5 моль

1. Масса 1,5 моль поваренной соли (NaCl = 58,5 г/моль): m = nM = 1,5 моль 58,5 г/моль = 87,75 г