1. Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе: 2 SO2 (г) + О2(г) ↔ 2 SO3 (г) + Q в...

1. Возможные способы смещения равновесия в системе:

   • Изменение концентрации реагентов или продуктов
   • Изменение давления системы
   • Изменение температуры системы
   • Добавление или удаление катализатора

2. В данной системе, если уменьшить концентрации всех веществ в 2 раза, то равновесие сместится в сторону образования метана (CH4) и диоксида углерода (CO2), так как по принципу Ле-Шателье система будет стремиться к восстановлению равновесия и компенсации уменьшения концентрации реагентов.

1. Чтобы сместить равновесие в реакции:

[ \text{2 SO}_2 (г) + \text{O}_2 (г) \leftrightarrow \text{2 SO}_3 (г) + Q ]

в сторону образования оксида серы (VI) ((\text{SO}_3)), можно использовать следующие подходы:

a) Изменение концентрации реагентов:

  - **Увеличение концентрации \(\text{SO}_2\) и \(\text{O}_2\)**. По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации исходных веществ сдвигает равновесие вправо, в сторону продуктов реакции, то есть \(\text{SO}_3\).

b) Изменение давления:

  - **Увеличение давления**. В данной реакции количество молекул газа слева равно 3 (2 молекулы \(\text{SO}_2\) и 1 молекула \(\text{O}_2\)), а справа — 2 (2 молекулы \(\text{SO}_3\)). Увеличение давления сдвигает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа, то есть вправо, в сторону образования \(\text{SO}_3\).

c) Изменение температуры:

  - **Понижение температуры**. Поскольку реакция является экзотермической (выделяет тепло, что обозначено как +Q), понижение температуры сдвигает равновесие вправо, чтобы компенсировать уменьшение тепла.

d) Использование катализатора:

  - **Применение катализатора**. Хотя катализатор не изменяет положение равновесия, он ускоряет достижение равновесного состояния, что может быть полезным для увеличения скорости образования \(\text{SO}_3\).

1. Если концентрации всех веществ в системе:

[ \text{2 CO} (г) + \text{2 H}_2 (г) \leftrightarrow \text{CH}_4 (г) + \text{CO}_2 (г) ]

уменьшить в 2 раза, то направление смещения равновесия можно определить, используя принцип Ле Шателье.

По уравнению реакции видно, что количество молекул газа до и после реакции одинаково (4 молекулы слева и 4 молекулы справа). Поэтому изменение давления из-за изменения концентраций не влияет на смещение равновесия напрямую.

Однако, уменьшение концентрации всех веществ означает, что система будет стремиться компенсировать это изменение, смещая равновесие в сторону увеличения числа молекул, то есть туда, где большее число молекул исходных веществ. В данном случае это будет:

[ \text{2 CO} (г) + \text{2 H}_2 (г) ]

Таким образом, при уменьшении концентраций всех веществ в 2 раза, химическое равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ ((\text{CO}) и (\text{H}_2)).

1. Возможные способы смещения равновесия в системе могут быть изменение концентрации реагентов и продуктов, изменение температуры, изменение давления.

2. В данной системе с уменьшением концентраций всех веществ в два раза равновесие сместится в сторону образования СО и Н2.