1. В ряду химических элементов N -P - As -Sb свойства неметаллов: а) не изменяются; б) Становятся более...

1. В ряду химических элементов N -P - As -Sb свойства неметаллов изменяются периодически. Например, если рассматривать периодическую таблицу, то можно увидеть, что хотя все эти элементы являются неметаллами, их химические свойства могут различаться в зависимости от их положения в таблице.

2. Строение атома неметалла характеризуется распределением электронов в электронной оболочке по принципу 2,8,8,2. То есть неметаллы стремятся к заполнению своей внешней оболочки электронами, чтобы достичь более стабильного состояния.

3. Уравнения реакций соединения, в результате которых могут получиться:

a) PH3: P4 + 6H2O -> 4H3PO3

б) SiO2: SiCl4 + 2H2O -> SiO2 + 4HCl

в) NO: 2NO2 -> 2NO + O2

г) SO2: S + O2 -> SO2

1. Кислотные свойства в ряду SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 усиливаются. При переходе от SiO2 к Cl2O7 увеличивается содержание кислорода и увеличивается кислотность этих соединений.

1. Ответ: г) Становятся менее ярко выраженными.

Обоснование: В ряду элементов N (азот) - P (фосфор) - As (мышьяк) - Sb (сурьма) наблюдается уменьшение неметаллических свойств при движении от азота к сурьме. Это связано с увеличением радиуса атомов и уменьшением электроотрицательности.

1. Ответ: г) 2,5.

Обоснование: Строение атома неметалла с распределением электронов 2,5 типично для азота (N), который имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³.

1. Уравнения реакций:

а) Для получения PH3: [ \text{3H}_2 + \text{2P} \rightarrow \text{2PH}_3 ] (реакция протекает при нагревании).

б) Для получения SiO2: [ \text{Si} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SiO}_2 ] (реакция происходит при высокой температуре).

в) Для получения NO: [ \text{N}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{2NO} ] (реакция протекает при высокой температуре, например, в условиях внутри двигателя внутреннего сгорания).

г) Для получения SO2: [ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 ] (реакция сгорания серы на воздухе).

1. Ответ: a) Усиливаются.

Обоснование: В ряду SiO2 (оксид кремния) - P2O5 (оксид фосфора(V)) - SO3 (оксид серы(VI)) - Cl2O7 (оксид хлора(VII)) наблюдается усиление кислотных свойств. Это связано с увеличением электроотрицательности элементов от кремния к хлору и соответствующим увеличением окислительной способности оксидов.

1. б) Становятся более ярко выраженными.

2. в) 2,8,8,2.

3. a) P4 + 6H2O -> 4PH3 + 3O2 б) SiO2 + 2C -> Si + 2CO в) 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2 г) S + O2 -> SO2

4. а) усиливаются.