1. В системе 2SO2 (г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) +Q смещение химического равновесия вправо произойдёт при 1)...

В системе 2SO2 (г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) +Q смещение химического равновесия вправо произойдёт при:

• 3) Увеличении концентрации оксида серы (IV): Это приведет к увеличению количества реагентов, и согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, чтобы частично компенсировать изменение.
• 4) Повышении давления: Увеличение давления приводит к уменьшению объема, а поскольку в правой части уравнения меньше молекул (3 молекулы против 4 в левой), это способствует смещению равновесия вправо.

Слабыми электролитами являются вещества ряда:

• 3) H2CO3, Mg(OH)2, NH4OH Уравнения электролитической диссоциации:
  • H2CO3 ↔ H^+ + HCO3^-
  • Mg(OH)2 ↔ Mg^2+ + 2OH^-
  • NH4OH ↔ NH4^+ + OH^-

Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl: Уравнение реакции: Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2 Сумма коэффициентов: 1 (Fe^2+) + 2 (OH^-) + 1 (Fe(OH)2) = 4

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции. Fe + HNO3 (конц) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O: Уравнение реакции: 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 6NO2 + 18H2O Сумма коэффициентов: 10 (Fe) + 36 (HNO3) + 10 (Fe(NO3)3) + 6 (NO2) + 18 (H2O) = 80

При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется:

• Серебро (Ag): Ag^+ + e^- → Ag На катоде происходит восстановление катионов серебра до металлического серебра.

Смещение химического равновесия вправо произойдёт при повышении температуры.

Слабыми электролитами являются вещества ряда: 3) H2CO3, Mg(OH)2, NH4OH Уравнения электролитической диссоциации: H2CO3 -> 2H+ + CO3^2- Mg(OH)2 -> Mg^2+ + 2OH- NH4OH -> NH4+ + OH-

Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции равна 4.

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 4. Уравнение реакции: 6Fe + 8HNO3 (конц) -> 6Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O

При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется серебро (Ag).