1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул...

а) Степень диссоциации электролита равна отношению числа распавшихся молекул к общему числу молекул. Для случая, когда из 100 молекул электролита распалось 5 молекул, степень диссоциации будет равна 5%. б) Для случая, когда из 100 молекул электролита распалось 80 молекул, степень диссоциации будет равна 80%.

Слабые электролиты: H2S, Fe(OH)2, H2SO3, Zn(OH)2, CuS, Na2CO3.

Степень диссоциации электролита (α) показывает, какая доля молекул растворенного вещества превращается в ионы в растворе. Она рассчитывается по формуле:

[\alpha = \frac{\text{количество диссоциированных молекул}}{\text{общее количество молекул в растворе}} \times 100\%]

а) Если из 100 молекул распалось 5 молекул, то степень диссоциации равна:

[\alpha = \frac{5}{100} \times 100\% = 5\%]

б) Если из 100 молекул распалось 80 молекул, то степень диссоциации равна:

[\alpha = \frac{80}{100} \times 100\% = 80\%]

Слабые электролиты — это такие вещества, которые в водном растворе диссоциируют не полностью. В перечне веществ слабыми электролитами являются:

• H2S (сероводород)
• Ca(OH)2 (гидроксид кальция, хотя в некоторых условиях может проявлять себя как сильный электролит)
• Fe(OH)2 (гидроксид железа(II))
• Mg3(PO4)2 (фосфат магния)
• H2SO3 (сернистая кислота)
• Zn(OH)2 (гидроксид цинка)
• CuS (сульфид меди)

Остальные вещества в списке являются либо сильными электролитами, либо практически нерастворимыми в воде (BaSO4), что делает их плохими примерами для классификации как сильных или слабых электролитов.