1.Оцените справедливость суждений: 1)В состоянии хим равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции 2)Катализатор увеличивает скорость реакции, но в реакции не участвует 2.На состояние равновесия в системе 2SO2+O2>2SO3+Q не оказывает влияние: 1)Катализатор 2)изменение давления 3)изменение концентрации исходных веществ 4)изменение температуры
Давайте разберем каждый пункт вопросов по порядку:
Это утверждение неверно. В состоянии химического равновесия скорости прямой и обратной реакций равны, однако это не означает, что концентрации исходных веществ и продуктов реакции также равны. Концентрации компонентов могут быть разными и зависят от константы равновесия (K). Константа равновесия определяется как отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведениям концентраций исходных веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
Это утверждение верно. Катализатор увеличивает скорость химической реакции, снижая активационную энергию, но он не расходуется в ходе реакции и не изменяет ее термодинамическое равновесие. Катализатор участвует в промежуточных стадиях реакции, но в конце реакции он регенерируется в исходном виде.
Катализатор ускоряет достижение равновесного состояния, но не сдвигает само равновесие ни в одну из сторон. Он просто делает реакцию более быстрой, но не изменяет концентрации веществ в равновесии.
Изменение давления влияет на равновесие, если в реакции участвуют газы и если количество молекул газов различается на правой и левой сторонах уравнения. В данном случае, у нас есть 3 молекулы газов слева (2SO2 + O2) и 2 молекулы справа (2SO3). Увеличение давления сдвинет равновесие в сторону образования меньшего числа молекул (в данном случае, в сторону продуктов реакции — 2SO3).
Изменение концентрации исходных веществ влияет на положение равновесия согласно принципу Ле Шателье. Если увеличивается концентрация SO2 или O2, равновесие сместится в сторону образования большего количества SO3. Если концентрация исходных веществ уменьшается, равновесие сместится в обратную сторону.
Изменение температуры влияет на равновесие в зависимости от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической. В данном случае реакция экзотермическая (выделяется тепло, обозначенное как Q). Повышение температуры сдвинет равновесие в сторону исходных веществ (влево), чтобы поглотить избыточное тепло. Понижение температуры сдвинет равновесие в сторону продуктов реакции (вправо).
На состояние равновесия в системе 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q не оказывает влияние: 1) Катализатор
Таким образом, правильный ответ на второй вопрос — Катализатор, так как он не изменяет положение равновесия, а лишь ускоряет достижение этого состояния.
1) Несправедливо, так как в состоянии равновесия концентрация исходных веществ не равна концентрации продуктов реакции. 2) Справедливо, катализатор увеличивает скорость реакции, не участвуя в ней.
На состояние равновесия в системе 2SO2+O2>2SO3+Q не оказывает влияние: 1) Катализатор.
1) В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ не обязательно равна концентрации продуктов реакции. В равновесной системе концентрации исходных веществ и продуктов могут быть различными, но они остаются постоянными во времени. 2) Катализатор действительно увеличивает скорость реакции, но при этом он не участвует в химической реакции. Катализатор повышает скорость реакции, облегчая преодоление активационного барьера, но сам остается неизменным после реакции.
На состояние равновесия в системе 2SO2+O2>2SO3+Q не оказывает влияние: 2) Изменение давления. В данной реакции увеличение или уменьшение давления может повлиять на равновесие, так как количество газов в реакции различно. Увеличение давления будет способствовать образованию большего количества SO3, а уменьшение - наоборот.
