1)Определите массу 3·10²³ молекул HNO3 2)Определите массу Al2S3,содержащего столько же молекул , сколько...

1) Для определения массы 3·10²³ молекул HNO3 необходимо сначала найти молярную массу HNO3. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Затем найдем массу 3·10²³ молекул HNO3:

Масса = (3·10²³ молекул / 6.022·10²³ молекул/моль) * 63 г/моль = 31,37 г

Таким образом, масса 3·10²³ молекул HNO3 составляет 31,37 г.

2) Для определения массы Al2S3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г Fe, сначала найдем количество молекул Fe в 5,6 г Fe. Молярная масса Fe равна 56 г/моль, что соответствует 1 моль Fe содержащему 6.022·10²³ молекул.

Затем найдем количество молекул Al2S3, соответствующее 6.022·10²³ молекулам Fe. Молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль, что соответствует 2 молям Al и 3 молям S.

Масса = (6.022·10²³ молекул Fe / 6.022·10²³ молекул/моль) * 150 г/моль = 150 г

Таким образом, масса Al2S3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г Fe, составляет 150 г.

Для решения данных задач нам потребуется знание следующих концепций: молярная масса, число Авогадро и стехиометрия.

Задача 1: Определите массу 3·10²³ молекул HNO3

1. Найдем молярную массу HNO3:

   • Водород (H): 1 г/моль
   • Азот (N): 14 г/моль
   • Кислород (O): 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

   Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

2. Используем число Авогадро: Число Авогадро (NA) = 6,022 × 10²³ молекул/моль

3. Найдем количество молей HNO3: В одном моле HNO3 содержится 6,022 × 10²³ молекул. Следовательно, количество молей HNO3 в 3 × 10²³ молекул: [ n = \frac{3 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,498 моль ]

4. Определим массу HNO3: Масса (m) = количество молей (n) × молярная масса (M): [ m = 0,498 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} \approx 31,374 \, \text{г} ]

Итак, масса 3 × 10²³ молекул HNO3 составляет примерно 31,374 г.

Задача 2: Определите массу Al2S3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г Fe

1. Найдем молярную массу железа (Fe):

   • Железо (Fe): 56 г/моль

2. Найдем количество молей Fe в 5,6 г: [ n_{\text{Fe}} = \frac{5,6 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} ]

3. Определим количество молекул Fe в 0,1 моль: [ N = 0,1 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 6,022 \times 10^{22} \, \text{молекул} ]

4. Эту же молекулярную массу должны иметь молекулы Al2S3. Найдем молярную массу Al2S3:

   • Алюминий (Al): 27 г/моль × 2 = 54 г/моль
   • Сера (S): 32 г/моль × 3 = 96 г/моль

   Молярная масса Al2S3 = 54 + 96 = 150 г/моль

5. Найдем количество молей Al2S3, содержащих 6,022 × 10²² молекул: [ n_{\text{Al2S3}} = \frac{6,022 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}} = 0,1 \, \text{моль} ]

6. Определим массу Al2S3: Масса (m) = количество молей (n) × молярная масса (M): [ m = 0,1 \, \text{моль} \times 150 \, \text{г/моль} = 15 \, \text{г} ]

Итак, масса Al2S3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г Fe, составляет 15 г.

1) Масса 3·10²³ молекул HNO3 равна молярной массе HNO3, умноженной на количество молекул: Масса = (1 моль HNO3) * (3·10²³ молекул HNO3) = 63 г

2) Для решения этой задачи нужно сначала найти количество молекул вещества Fe, а затем использовать это количество для расчета массы Al2S3: Масса 5,6 г Fe = 5,6 г / (молярная масса Fe) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль Fe Количество молекул Fe = 0,1 моль (6,022·10²³ молекул/моль) = 6,022·10²² молекул Fe Масса Al2S3, содержащего столько же молекул, сколько Fe: Масса = (молярная масса Al2S3) (6,022·10²² молекул) = 150 г