1)Определите массу серной кислоты (Н2SO4), содержащей столько же молекул, сколько атомов содержится...

Для начала найдем количество молекул аммиака в 3,4 г.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль (1 моль NH3 содержит 3 молярных массы атомов, т.е. 17*3 = 51 г/моль)

Количество молей NH3 = масса аммиака / молярная масса NH3 = 3,4 г / 17 г/моль = 0,2 моль

Количество молекул NH3 = количество молей NH3 6,02210^23 (число Авогадро) = 0,2 моль 6,02210^23 = 1,2044*10^23 молекул NH3

Теперь найдем массу серной кислоты, содержащей столько же молекул, сколько атомов содержится в 3,4 г аммиака.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (1 моль H2SO4 содержит 7 молярных масс атомов, т.е. 98*7 = 686 г/моль)

Количество молекул H2SO4 = количество молекул NH3 = 1,2044*10^23 молекул

Масса H2SO4 = количество молекул H2SO4 молярная масса H2SO4 = 1,204410^23 98 г/моль = 1,18091210^25 г = 1,180912*10^22 кг

Итак, масса серной кислоты (H2SO4), содержащей столько же молекул, сколько атомов содержится в 3,4 г аммиака (NH3), составляет 1,180912*10^22 кг.

Для решения этой задачи необходимо определить количество молекул в заданной массе аммиака (NH3) и затем найти массу серной кислоты (H2SO4), содержащей такое же количество молекул.

1. Вычислим количество молекул в 3,4 г аммиака (NH3).

   • Найдём молярную массу аммиака: [ \text{Молярная масса} \, NH3 = 1 \times 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{г/моль} ]

   • Определим количество молей аммиака в 3,4 г: [ n_{\text{NH3}} = \frac{3,4 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} ]

   • В одном моле любого вещества содержится (6.022 \times 10^{23}) молекул (число Авогадро). Следовательно, количество молекул в 0,2 моль аммиака: [ N_{\text{NH3}} = 0,2 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 1,2044 \times 10^{23} \, \text{молекул} ]

2. Найдём массу серной кислоты (H2SO4), содержащей такое же количество молекул.

   • Найдём молярную массу серной кислоты: [ \text{Молярная масса} \, H2SO4 = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} ]

   • Определим количество молей серной кислоты, содержащей (1,2044 \times 10^{23}) молекул: [ n_{\text{H2SO4}} = \frac{1,2044 \times 10^{23} \, \text{молекул}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}} = 0,2 \, \text{моль} ]

   • Найдём массу 0,2 моль серной кислоты: [ m_{\text{H2SO4}} = 0,2 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 19,6 \, \text{г} ]

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), содержащей столько же молекул, сколько атомов содержится в 3,4 г аммиака (NH3), составляет 19,6 г.