1.Осадок гидроксида магния растворится при взаимодействии с раствором 1) хлорида кальция 2) соляной...

1. Растворение осадка гидроксида магния

Гидроксид магния ((Mg(OH)_2)) является слаборастворимым в воде веществом. Его растворение возможно при взаимодействии с кислотами или веществами, способными образовывать с ним комплексные соединения. Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1) Хлорид кальция ((CaCl_2))
Этот раствор содержит ионы (Ca^{2+}) и (Cl^-). Он не способен растворять (Mg(OH)_2), так как не создаёт условий для образования растворимых комплексов или кислотной среды.
Реакция не идёт.

2) Соляная кислота ((HCl))
Соляная кислота создаёт кислую среду, в которой гидроксид магния растворяется за счёт реакции нейтрализации:
[ Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O ]
Осадок растворяется.

3) Фосфат натрия ((Na_3PO_4))
Этот раствор содержит ионы (PO_4^{3-}). При взаимодействии с (Mg(OH)_2) возможна реакция образования труднорастворимого фосфата магния ((Mg_3(PO_4)_2)), но растворение осадка не произойдёт.
Реакция не идёт.

4) Гидроксид калия ((KOH))
При добавлении щёлочи к (Mg(OH)_2) реакция не идёт, так как гидроксид магния уже является осадком слабого основания. Увеличение концентрации ([OH^-]) лишь стабилизирует осадок.
Реакция не идёт.

Ответ: 2) соляная кислота.

2. Получение сульфата бария

Сульфат бария ((BaSO_4)) является труднорастворимым веществом, поэтому он образуется в результате реакции обмена между растворами, содержащими ионы (Ba^{2+}) и (SO_4^{2-}). Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1) Оксид серы(IV) ((SO_2))
(SO_2) в воде образует сернистую кислоту ((H_2SO_3)), которая содержит ионы (SO_3^{2-}), но не (SO_4^{2-}). Следовательно, (BaSO_4) не образуется.
Реакция не идёт.

2) Сернистая кислота ((H_2SO_3))
Аналогично (SO_2), сернистая кислота содержит ионы (SO_3^{2-}), но не (SO_4^{2-}).
Реакция не идёт.

3) Сероводород ((H_2S))
В растворе (H_2S) присутствуют ионы (S^{2-}), но не (SO_4^{2-}). Реакция образования (BaSO_4) невозможна.
Реакция не идёт.

4) Сульфат калия ((K_2SO_4))
Этот раствор содержит ионы (SO_4^{2-}), которые взаимодействуют с ионами (Ba^{2+}) из раствора нитрата бария:
[ Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KNO_3 ]
Образуется осадок белого цвета.

Ответ: 4) сульфат калия.

3. Получение гидроксида железа(II)

Для получения (Fe(OH)_2) из предложенных веществ можно использовать последовательные реакции:

1. Взаимодействие (FeSO_4) с раствором щёлочи ((NaOH)):
   [ FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 ]
   Образуется осадок серо-зелёного цвета.

Признак реакции: образование осадка.

1. Сокращённое ионное уравнение второй реакции:
   [ Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow ]

Ответ:

• Уравнения реакций:
  [ FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 ]
• Признак: выпадение серо-зелёного осадка.

4. Получение нитрата кальция

Для получения (Ca(NO_3)_2) из предложенных веществ можно использовать следующие реакции:

1. Взаимодействие твёрдого карбоната кальция ((CaCO_3)) с соляной кислотой ((HCl)):
   [ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O ]
   Образуется раствор хлорида кальция, выделяется углекислый газ.

Признаки реакции: выделение газа, растворение карбоната.

1. Взаимодействие хлорида кальция ((CaCl_2)) с нитратом калия ((KNO_3)):
   [ CaCl_2 + 2KNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2KCl ]

Сокращённое ионное уравнение второй реакции:
[ Ca^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow Ca(NO_3)_2 ]

Ответ:

• Уравнения реакций:
  [ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O ]
  [ CaCl_2 + 2KNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2KCl ]
• Признаки: выделение газа, образование раствора.

5. Реакции соляной кислоты

Рассмотрим взаимодействие (HCl) с предложенными веществами:

1) Серебро ((Ag))
Серебро не взаимодействует с (HCl), так как оно стоит после водорода в ряду активности металлов.
Реакция не идёт.

2) Оксид меди(II) ((CuO))
(CuO) взаимодействует с кислотами, образуя соль и воду:
[ CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O ]
Реакция идёт.

3) Гидроксид меди(II) ((Cu(OH)_2))
(Cu(OH)_2) взаимодействует с кислотами, образуя растворимую соль:
[ Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O ]
Реакция идёт.

4) Карбонат меди(II) ((CuCO_3))
(CuCO_3) взаимодействует с кислотами с выделением углекислого газа:
[ CuCO_3 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O ]
Реакция идёт.

Ответ: 1) серебро.

6. Реакции сульфата меди(II)

Рассмотрим взаимодействие (CuSO_4) с предложенными веществами:

1) Оксид железа(II) ((FeO))
Восстановительная реакция:
[ CuSO_4 + FeO \rightarrow Cu + Fe_2(SO_4)_3 ]
Реакция идёт.

2) Ртуть ((Hg))
Ртуть не взаимодействует с (CuSO_4).
Реакция не идёт.

3) Гидроксид калия ((KOH))
(CuSO_4) взаимодействует с щёлочами с образованием гидроксида меди(II):
[ CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4 ]
Образуется осадок.

4) Нитрат алюминия ((Al(NO_3)_3))
Реакции обмена между (CuSO_4) и (Al(NO_3)_3) не происходит, так как продукты остаются растворимыми.
Реакция не идёт.

Ответ: 1) оксид железа(II); 3) гидроксид калия.

1. Осадок гидроксида магния

Гидроксид магния (Mg(OH)₂) — малорастворимое вещество, и его осадок может растворяться в присутствии определенных реагентов:

1) Хлорид кальция (CaCl₂):

• При взаимодействии Mg(OH)₂ с CaCl₂ наблюдается образование растворимого комплексного иона. Однако, в данной реакции осадок Mg(OH)₂ не растворяется, так как Ca²⁺ не образует комплекс с Mg(OH)₂.

2) Соляная кислота (HCl):

• Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
• В результате реакции образуется хлорид магния (MgCl₂), который хорошо растворим в воде, и вода. Эта реакция происходит с выделением тепла.

3) Фосфат натрия (Na₃PO₄):

• Mg(OH)₂ не растворится в Na₃PO₄, так как образуется осадок фосфата магния (Mg₃(PO₄)₂), который низкорастворим:
• 3Mg(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH

4) Гидроксид калия (KOH):

• Mg(OH)₂ не растворится в KOH, так как это уже гидроксид, и в данной реакции не произойдет изменений.

2. Получение сульфата бария

Сульфат бария (BaSO₄) можно получить из нитрата бария (Ba(NO₃)₂) следующими способами:

1) Оксид серы (IV) (SO₂):

• Эта реакция невозможна, так как оксид серы (IV) не является источником сульфат-ионов.

2) Сернистая кислота (H₂SO₃):

• Ba(NO₃)₂ + H₂SO₃ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
• Образуется осадок сульфата бария и растворимый нитрат.

3) Сероводород (H₂S):

• Ba(NO₃)₂ + H₂S → BaS↓ + 2HNO₃ (но сначала образуется сульфид бария, а не сульфат).

4) Сульфат калия (K₂SO₄):

• Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃
• Это реакция дает осадок сульфата бария.

3. Получение гидроксида железа(II)

Для получения гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂):

1. Первая реакция:

   • FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   • Образуется осадок гидроксида железа(II) и растворимый сульфат натрия.

2. Вторая реакция:

   • Сокращенное ионное уравнение:
   • Fe²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Fe(OH)₂↓
   • Признак реакции — образование зеленого осадка гидроксида железа(II).

4. Получение нитрата кальция

Для получения нитрата кальция (Ca(NO₃)₂):

1. Первая реакция:

   • CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
   • Образуется хлорид кальция, вода и углекислый газ (выделение пузырьков газа).

2. Вторая реакция:

   • CaCl₂ + 2NaNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2NaCl
   • Признак реакции — образование нового раствора нитрата кальция и растворимого натрий хлорида.

3. Сокращенное ионное уравнение для второй реакции:

   • Ca²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) → Ca(NO₃)₂(aq)

5. Реакция соляной кислоты

Раствор соляной кислоты не реагирует с:

1) Серебром (Ag):

• Серебро не реагирует с HCl, так как это инертный металл, который не растворяется в кислой среде.

2) Оксидом меди(II) (CuO):

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (реакция происходит).

3) Гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂):

• Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O (реакция происходит).

4) Карбонатом меди(II) (CuCO₃):

• CuCO₃ + 2HCl → CuCl₂ + H₂O + CO₂↑ (реакция происходит).

6. Реакция сульфата меди(II)

Раствор сульфата меди(II) (CuSO₄) реагирует с:

1) Оксидом железа(II) (FeO):

• CuSO₄ + FeO → Cu + FeSO₄ (металл меди осаждается).

2) Ртутью (Hg):

• Не будет реакции, так как ртуть не реагирует с сульфатом меди.

3) Гидроксидом калия (KOH):

• CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ (образуется осадок гидроксида меди(II)).

4) Нитратом алюминия (Al(NO₃)₃):

• Не наблюдается реакции, так как алюминий не вытесняет медь из сульфата.

Таким образом, среди предложенных вариантов, сульфат меди(II) реагирует с оксидом железа(II) и гидроксидом калия.

1. Осадок гидроксида магния растворится при взаимодействии с:

   • 2) соляной кислоты

2. Сульфат бария можно получить в результате реакции нитрата бария с:

   • 4) сульфатом калия

3. Для получения гидроксида железа(II):

   • 1) ( \text{FeSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ) (Образование осадка)
   • 2) ( \text{Fe(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ) (Растворение осадка)
   • Сокращённое ионное уравнение второй реакции: ( \text{Fe(OH)}_2(s) + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} )

4. Для получения нитрата кальция:

   • 1) ( \text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow ) (Образование газа)
   • 2) ( \text{CaCl}_2 + \text{KNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2 \text{KCl} ) (Образование соли)
   • Сокращённое ионное уравнение второй реакции: ( \text{Ca}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + 2 \text{K}^+ + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2 \text{K}^+ + 2 \text{Cl}^- ) (ионы K и Cl не участвуют в реакции)

5. Раствор соляной кислоты не вступает в реакцию с:

   • 1) серебром

6. Раствор сульфата меди(II) реагирует с:

   • 3) гидроксидом калия