Для решения данной задачи используем термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде:
[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 1646 \text{ кДж} ]
Это уравнение показывает, что при сгорании 4 моль железа выделяется 1646 кДж тепла, и при этом образуется 2 моль оксида железа (III) ((Fe_2O_3)).
Зная, что в результате реакции выделилось 2057,5 кДж, нужно определить количество образовавшегося оксида железа (III).
- Для начала найдем, сколько молей оксида железа (III) образуется при выделении 1646 кДж:
[ 2 \text{ моль } Fe_2O_3 \rightarrow 1646 \text{ кДж} ]
- Теперь определим количество молей оксида железа (III), образовавшегося при выделении 2057,5 кДж:
[ x \text{ моль } Fe_2O_3 \rightarrow 2057,5 \text{ кДж} ]
Используем пропорцию:
[ \frac{2 \text{ моль } Fe_2O_3}{1646 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль } Fe_2O_3}{2057,5 \text{ кДж}} ]
Решим это уравнение для ( x ):
[ x = \frac{2 \text{ моль } Fe_2O_3 \times 2057,5 \text{ кДж}}{1646 \text{ кДж}} ]
[ x \approx \frac{4115 \text{ моль кДж}}{1646 \text{ кДж}} ]
[ x \approx 2,5 \text{ моль } Fe_2O_3 ]
- Найдем массу образовавшегося оксида железа (III):
Молярная масса ( Fe_2O_3 ) рассчитывается как:
[ 2 \times (55,85) + 3 \times (16) = 111,7 + 48 = 159,7 \text{ г/моль} ]
Теперь умножим количество молей на молярную массу:
[ \text{Масса} = 2,5 \text{ моль} \times 159,7 \text{ г/моль} ]
[ \text{Масса} \approx 399,25 \text{ г} ]
Округляем до целого числа:
[ \text{Масса} \approx 399 \text{ г} ]
Таким образом, образовалось примерно 399 граммов оксида железа (III).