1.В пробирку поместить немного карбоната кальция и прилить 2-3 мл раствора соляной кислоты.Закрыть пробирку...

1. Реакция карбоната кальция с соляной кислотой протекает по следующему уравнению: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Наблюдения: при контакте карбоната кальция с соляной кислотой происходит выделение пузырьков газа, который можно определить как углекислый газ. При поднесении зажженной лучинки к газоотводной трубке происходит ее гашение из-за наличия углекислого газа.

1. Реакция перманганата калия при нагревании выделяет кислород: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Наблюдения: в результате нагревания перманганата калия в присутствии газоотводной трубки происходит выделение кислорода, который можно подтвердить поднесением тлеющей лучинки к колбе с водой. Кислород поджигается и начинает гореть.

На рисунках можно изобразить пробирку с реагентами, газоотводную трубку и колбу, в которую собирается полученный газ.

1. Реакция карбоната кальция с соляной кислотой

Описание эксперимента:

В пробирку с карбонатом кальция ( \text{CaCO}_3 ) добавляют 2-3 мл соляной кислоты ( \text{HCl} ). Пробирку закрывают газоотводной трубкой, другой конец которой направлен в колбу, предназначенную для сбора газа. При реакции выделяется углекислый газ ( \text{CO}_2 ), который собирается в колбе. Для демонстрации наличия углекислого газа подносят зажженную лучинку к отверстию колбы, и огонь гаснет, что подтверждает присутствие ( \text{CO}_2 ).

Уравнение реакции:

[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]

Наблюдения:

• Шипение при добавлении соляной кислоты, образование пузырьков газа.
• Гашение пламени лучинки, что свидетельствует о наличии ( \text{CO}_2 ).

2. Разложение перманганата калия для получения кислорода

Описание эксперимента:

В пробирку помещают 2-3 микрошпателя перманганата калия ( \text{KMnO}_4 ). Пробирка закрывается газоотводной трубкой, конец которой находится в перевернутой колбе, заполненной водой. Пробирку нагревают, и при разложении перманганата калия образуется кислород ( \text{O}_2 ), который собирается в колбе. Поднесение тлеющей лучинки к колбе приводит к её вспыхиванию, что демонстрирует присутствие кислорода.

Уравнение реакции:

[ 2\text{KMnO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 ]

Наблюдения:

• Интенсивное выделение газа при нагревании.
• Вспыхивание тлеющей лучинки при поднесении к колбе, указывающее на наличие кислорода.

Рисунок собранного прибора:

К сожалению, в данном текстовом формате я не могу создать визуальные изображения. Однако, вы можете легко нарисовать установку, используя описания: пробирка с газоотводной трубкой, ведущей в перевернутую колбу, заполненную водой (для эксперимента с кислородом), или просто в колбу для сбора газа (для эксперимента с углекислым газом).

1. Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Наблюдения: образование пузырьков газа, гасящих лучинку Рисунок прибора: [вставить рисунок]

2. Уравнение реакции: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Наблюдения: возгорание лучинки в колбе с кислородом Рисунок прибора: [вставить рисунок]