#1.Вычислите,какое количество вещества содержит: а) 1,8 *10 в степени24 молекул хлороводорода. Б) 4,8...

Решение задач:

1. Количество вещества по числу молекул

Для расчета количества вещества используется формула: [ n = \frac{N}{N_A} ] где:

• (n) — количество вещества (моль),
• (N) — число молекул,
• (N_A = 6.022 \cdot 10^{23}) моль⁻¹ (число Авогадро).

а) Для (N = 1.8 \cdot 10^{24}):
[ n = \frac{1.8 \cdot 10^{24}}{6.022 \cdot 10^{23}} \approx 2.99 \, \text{моль}. ]

б) Для (N = 4.8 \cdot 10^{22}):
[ n = \frac{4.8 \cdot 10^{22}}{6.022 \cdot 10^{23}} \approx 0.0797 \, \text{моль}. ]

2. Молярная масса веществ

Молярная масса ((M)) — масса 1 моль вещества. Рассчитывается как сумма атомных масс элементов (в г/моль) в составе вещества.

а) Оксид серы ((SO_2)):

• Атомная масса серы ((S)) = 32 г/моль,
• Атомная масса кислорода ((O)) = 16 г/моль.

Молярная масса:
[ M = 32 + 16 \cdot 2 = 64 \, \text{г/моль}. ]

б) Аммиак ((NH_3)):

• Атомная масса азота ((N)) = 14 г/моль,
• Атомная масса водорода ((H)) = 1 г/моль.

Молярная масса:
[ M = 14 + 1 \cdot 3 = 17 \, \text{г/моль}. ]

3. Масса аммиака

Формула для расчета массы:
[ m = n \cdot M ] где:

• (m) — масса (г),
• (n) — количество вещества (моль),
• (M) — молярная масса (г/моль).

а) Для (n = 0.125 \, \text{моль}):
[ m = 0.125 \cdot 17 = 2.125 \, \text{г}. ]

б) Для (n = 0.45 \, \text{моль}):
[ m = 0.45 \cdot 17 = 7.65 \, \text{г}. ]

4. Количество вещества азотной кислоты

Формула для расчета вещества:
[ n = \frac{m}{M} ] где:

• (m) — масса (г),
• (M) — молярная масса (г/моль).

Молярная масса азотной кислоты ((HNO_3)):
[ M = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 \, \text{г/моль}. ]

а) Для (m = 15.75 \, \text{г}):
[ n = \frac{15.75}{63} = 0.25 \, \text{моль}. ]

б) Для (m = 173.25 \, \text{г}):
[ n = \frac{173.25}{63} = 2.75 \, \text{моль}. ]

5. Число молекул

а) Для (n = 1.25 \, \text{моль}) метана ((CH_4)):
Число молекул ((N)) рассчитывается как:
[ N = n \cdot N_A ] [ N = 1.25 \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \approx 7.53 \cdot 10^{23} \, \text{молекул}. ]

б) Для серной кислоты ((H_2SO_4), (m = 29.4 \, \text{г})):

1. Рассчитаем количество вещества:
   [ M = 2 \cdot 1 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \, \text{г/моль}. ] [ n = \frac{29.4}{98} = 0.3 \, \text{моль}. ]

2. Найдем число молекул:
   [ N = n \cdot N_A = 0.3 \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \approx 1.81 \cdot 10^{23} \, \text{молекул}. ]

6. Озон ((O_3))

а) Количество вещества:
Молярная масса озона:
[ M = 16 \cdot 3 = 48 \, \text{г/моль}. ] Количество вещества:
[ n = \frac{24}{48} = 0.5 \, \text{моль}. ]

б) Число молекул:
[ N = n \cdot N_A = 0.5 \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \approx 3.011 \cdot 10^{23} \, \text{молекул}. ]

Итоговые ответы:

1. а) (2.99 \, \text{моль}), б) (0.0797 \, \text{моль}).
2. а) (64 \, \text{г/моль}), б) (17 \, \text{г/моль}).
3. а) (2.125 \, \text{г}), б) (7.65 \, \text{г}).
4. а) (0.25 \, \text{моль}), б) (2.75 \, \text{моль}).
5. а) (7.53 \cdot 10^{23}), б) (1.81 \cdot 10^{23}).
6. а) (0.5 \, \text{моль}), б) (3.011 \cdot 10^{23}).

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Вычислите, какое количество вещества содержит:

а) 1,8 * 10^24 молекул хлороводорода (HCl).

Для определения количества вещества (в молях) используем число Авогадро, которое составляет примерно (6,022 \times 10^{23}) молекул на моль.

[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{1,8 \times 10^{24}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 2,99 \text{ моль} ]

б) 4,8 * 10^22 молекул оксида азота(II) (NO).

[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{4,8 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,08 \text{ моль} ]

2. Вычислите молярную массу:

а) Оксид серы (SO₂).

Молярная масса SO₂:

• S: 32,07 г/моль
• O: 16,00 г/моль (2 атома)

[ M_{SO_2} = 32,07 + 2 \times 16,00 = 64,07 \text{ г/моль} ]

б) Аммиак (NH₃).

Молярная масса NH₃:

• N: 14,01 г/моль
• H: 1,01 г/моль (3 атома)

[ M_{NH_3} = 14,01 + 3 \times 1,01 = 17,04 \text{ г/моль} ]

3. Рассчитайте массу аммиака количеством вещества:

а) 0,125 моль.

[ m = n \times M = 0,125 \times 17,04 \approx 2,13 \text{ г} ]

б) 0,45 моль.

[ m = n \times M = 0,45 \times 17,04 \approx 7,66 \text{ г} ]

4. Вычислите, какое количество вещества азотной кислоты имеет массу:

а) 15,75 г.

Сначала определим молярную массу азотной кислоты (HNO₃):

• H: 1,01 г/моль
• N: 14,01 г/моль
• O: 16,00 г/моль (3 атома)

[ M_{HNO_3} = 1,01 + 14,01 + 3 \times 16,00 = 63,01 \text{ г/моль} ]

Количество вещества:

[ n = \frac{m}{M} = \frac{15,75}{63,01} \approx 0,25 \text{ моль} ]

б) 173,25 г.

[ n = \frac{m}{M} = \frac{173,25}{63,01} \approx 2,75 \text{ моль} ]

5. Определите, сколько молекул содержатся в:

а) 1,25 моль метана (CH₄).

[ N = n \times N_A = 1,25 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 7,53 \times 10^{23} \text{ молекул} ]

б) 29,4 г серной кислоты (H₂SO₄).

Сначала определим молярную массу H₂SO₄:

• H: 1,01 г/моль (2 атома)
• S: 32,07 г/моль
• O: 16,00 г/моль (4 атома)

[ M_{H_2SO_4} = 2 \times 1,01 + 32,07 + 4 \times 16,00 = 98,09 \text{ г/моль} ]

Количество вещества:

[ n = \frac{m}{M} = \frac{29,4}{98,09} \approx 0,30 \text{ моль} ]

Количество молекул:

[ N = n \times N_A \approx 0,30 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,80 \times 10^{23} \text{ молекул} ]

6. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в 24 г озона (O₃).

Молярная масса озона:

• O: 16,00 г/моль (3 атома)

[ M_{O_3} = 3 \times 16,00 = 48,00 \text{ г/моль} ]

Количество вещества:

[ n = \frac{m}{M} = \frac{24}{48} = 0,50 \text{ моль} ]

Количество молекул:

[ N = n \times N_A = 0,50 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 3,01 \times 10^{23} \text{ молекул} ]

Таким образом, все расчеты завершены. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!