2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) HCIO +Br2...

а) Электронный баланс: HCIO + Br2 + H2O = HBrO3 + HCl Окислитель: HCl Восстановитель: Br2 Уравнение реакции: 5HCIO + 6Br2 + 6H2O = 5HBrO3 + 6HCl

б) Электронный баланс: PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O Окислитель: Na3CrO3 Восстановитель: PbO2 Уравнение реакции: 3PbO2 + 2Na3CrO3 + 6NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 3H2O

Давайте разберем обе реакции шаг за шагом.

Реакция (а): HCIO + Br₂ + H₂O → HBrO₃ + HCI

1. Определение степеней окисления:

   • В HCIO: H (степень окисления +1), Cl (степень окисления +1), O (степень окисления -2)
   • В Br₂: Br (степень окисления 0)
   • В H₂O: H (степень окисления +1), O (степень окисления -2)
   • В HBrO₃: H (степень окисления +1), Br (степень окисления +5), O (степень окисления -2)
   • В HCl: H (степень окисления +1), Cl (степень окисления -1)

2. Определение процессов окисления и восстановления:

   • Cl в HCIO изменяет степень окисления с +1 до -1 в HCl (восстановление).
   • Br в Br₂ изменяет степень окисления с 0 до +5 в HBrO₃ (окисление).

3. Запись полуреакций:

   • Полуреакция восстановления: [ Cl^{+1} + 2e⁻ → Cl^{-1} ]
   • Полуреакция окисления: [ Br₂ → 2Br^{+5} + 10e⁻ ]

4. Уравнивание числа электронов:

   • Для уравнивания числа электронов в обоих процессах, умножаем полуреакцию восстановления на 5: [ 5Cl^{+1} + 10e⁻ → 5Cl^{-1} ]
   • Полуреакция окисления остается без изменений: [ Br₂ → 2Br^{+5} + 10e⁻ ]

5. Составление общего уравнения: [ 5HCIO + Br₂ → 2HBrO₃ + 5HCI ]

6. Добавление воды для уравнивания кислорода и водорода: [ 5HCIO + Br₂ + 3H₂O → 2HBrO₃ + 5HCI ]

Реакция (б): PbO₂ + Na₃CrO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

1. Определение степеней окисления:

   • В PbO₂: Pb (степень окисления +4), O (степень окисления -2)
   • В Na₃CrO₃: Cr (степень окисления +6), O (степень окисления -2), Na (степень окисления +1)
   • В NaOH: Na (степень окисления +1), O (степень окисления -2), H (степень окисления +1)
   • В Na₂CrO₄: Cr (степень окисления +6), O (степень окисления -2), Na (степень окисления +1)
   • В Na₂PbO₂: Pb (степень окисления +2), O (степень окисления -2), Na (степень окисления +1)
   • В H₂O: H (степень окисления +1), O (степень окисления -2)

2. Определение процессов окисления и восстановления:

   • Pb в PbO₂ изменяет степень окисления с +4 до +2 в Na₂PbO₂ (восстановление).
   • Cr в Na₃CrO₃ изменяет степень окисления с +6 до +6 (не изменяется).

3. Запись полуреакций:

   • Полуреакция восстановления: [ Pb^{+4} + 2e⁻ → Pb^{+2} ]
   • В данном случае, поскольку Cr не изменяет степень окисления, полуреакции окисления нет.

4. Составление общего уравнения: [ PbO₂ + Na₃CrO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O ]

5. Уравнивание уравнения реакции:

   • Уравнивание числа атомов: [ PbO₂ + Na₃CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O ]

Таким образом, уравнение реакции (а) уравнено, а уравнение реакции (б) также уравнено.

а) Сначала составим электронный баланс для данной реакции:

HCIO + Br2 + H2O = HBrO3 + HCl

HCIO: Cl начальное состояние 0, конечное состояние +5 Br2: Br начальное состояние 0, конечное состояние +5 HBrO3: Br начальное состояние 0, конечное состояние +5 HCl: Cl начальное состояние 0, конечное состояние -1

Теперь определим окислитель и восстановитель: Окислитель - вещество, которое само вступает в реакцию окисления, его окислительное число увеличивается. В данной реакции окислителем является Br2. Восстановитель - вещество, которое само вступает в реакцию восстановления, его окислительное число уменьшается. В данной реакции восстановителем является HCIO.

Уравняем реакцию: 2HCIO + Br2 + 5H2O = HBrO3 + 2HCl + 4H2O

б) Сначала составим электронный баланс для данной реакции:

PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

PbO2: Pb начальное состояние +4, конечное состояние +4 Na3CrO3: Cr начальное состояние +6, конечное состояние +6 NaOH: O начальное состояние -2, конечное состояние -2 Na2CrO4: Cr начальное состояние +6, конечное состояние +6 Na2PbO2: Pb начальное состояние +4, конечное состояние +4 H2O: O начальное состояние -2, конечное состояние -2

Теперь определим окислитель и восстановитель: Окислитель - вещество, которое само вступает в реакцию окисления, его окислительное число увеличивается. В данной реакции окислителем является Na3CrO3. Восстановитель - вещество, которое само вступает в реакцию восстановления, его окислительное число уменьшается. В данной реакции восстановителем является PbO2.

Уравняем реакцию: 2PbO2 + 3Na3CrO3 + 6NaOH = 3Na2CrO4 + 2Na2PbO2 + 6H2O