228. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие...

Из предложенного перечня веществ только KMnO4 и F2 могут проявлять только окислительные свойства.

Уравнение электронного баланса для реакции HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O:

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O

Этапы балансировки:

1. Балансируем атомы S: добавляем коэффициент 3 перед H2S: HNO3 + 3H2S → H2SO4 + NO + H2O

2. Балансируем атомы H: добавляем коэффициент 4 перед HNO3: 4HNO3 + 3H2S → H2SO4 + NO + 4H2O

3. Балансируем атомы O: добавляем коэффициент 2 перед H2SO4 и NO: 4HNO3 + 3H2S → 2H2SO4 + 2NO + 4H2O

Таким образом, уравнение реакции после балансировки будет: 4HNO3 + 3H2S → 2H2SO4 + 2NO + 4H2O.

Соединения и простые вещества, проявляющие только окислительные свойства, обладают высокой электроотрицательностью или содержат атомы в высоких степенях окисления.

Из предложенного перечня такие вещества:

1. F2 (фтор) – это простое вещество, которое проявляет исключительно окислительные свойства, так как фтор является самым электроотрицательным элементом и всегда стремится принять электроны, превращаясь в ион F⁻.

2. KMnO4 (перманганат калия) – это соединение, в котором марганец находится в степени окисления +7, что делает его сильным окислителем. В реакциях восстановления марганец может переходить в более низкие степени окисления.

3. HNO3 (азотная кислота) – это соединение, в котором азот находится в степени окисления +5. Азотная кислота является сильным окислителем, особенно в кислой среде, где азот может восстанавливаться до оксидов азота (например, NO, NO2).

Теперь, составим уравнение электронного баланса и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

[ \text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определяем степени окисления элементов, участвующих в реакции:

   • ( \text{HNO}_3 ): ( \text{N} ) в степени окисления +5.
   • ( \text{H}_2\text{S} ): ( \text{S} ) в степени окисления -2.
   • ( \text{H}_2\text{SO}_4 ): ( \text{S} ) в степени окисления +6.
   • ( \text{NO} ): ( \text{N} ) в степени окисления +2.

2. Определяем, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются:

   • ( \text{S} ) в ( \text{H}_2\text{S} ) окисляется с -2 до +6 (повышение степени окисления на 8).
   • ( \text{N} ) в ( \text{HNO}_3 ) восстанавливается с +5 до +2 (понижение степени окисления на 3).

3. Составляем уравнения полуреакций:

   • Окисление: ( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^{+6} + 8e^- ).
   • Восстановление: ( \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} ).

4. Уравниваем количество электронов в полуреакциях:

   • Окисление: ( 1 \times (\text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^{+6} + 8e^-) ).
   • Восстановление: ( 8/3 \times (\text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2}) ).

5. Уравниваем уравнение реакции: [ 3\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 3\text{NO} + \text{H}_2\text{O} ]

Однако, для уравнивания кислородных и водородных атомов:

[ 3\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 3\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Итак, окончательное уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

[ 3\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 3\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} ]