2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe+ 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8...

Давайте рассмотрим реакцию:

[ 2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe + 848 \text{ кДж} ]

Это термитная реакция, в которой алюминий (Al) реагирует с оксидом железа (III) (Fe₂O₃) с образованием оксида алюминия (Al₂O₃) и железа (Fe), при этом выделяется значительное количество тепла — 848 кДж на моль реакции.

Чтобы рассчитать количество теплоты, которое выделится при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу алюминия (Al): [ M(Al) = 27 \text{ г/моль} ]

2. Рассчитать количество молей алюминия в 10,8 г: [ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{10,8 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль} ]

3. Определить стехиометрическое соотношение между алюминием и теплотой реакции: Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al выделяют 848 кДж тепла.

4. Рассчитать количество теплоты, которое выделится при реакции 0,4 моль Al: [ Q = \frac{848 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \times 0,4 \text{ моль} ] [ Q = 424 \text{ кДж/моль} \times 0,4 \text{ моль} ] [ Q = 169,6 \text{ кДж} ]

Итак, при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия выделится 169,6 кДж теплоты.

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить количество вещества алюминия (Al), которое участвует в реакции.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Масса алюминия (Al) = 10,8 г

Количество вещества алюминия (Al): n = m/M = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль алюминия (Al) выделяется 848 кДж теплоты. Следовательно, для 0,4 моль алюминия (Al) выделится:

Q = n ∆H = 0,4 моль 848 кДж/моль = 339,2 кДж

Таким образом, при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия выделится 339,2 кДж теплоты.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и данные об изменении энтальпии. После расчетов можно определить количество выделившейся теплоты.