2h2+o2=2h2o расставьте коэффициенты методом электронного баланса,определите окислитель и восстановитель

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
электронный баланс коэффициенты окислитель восстановитель химические реакции уравнение реакции химия
0

2h2+o2=2h2o расставьте коэффициенты методом электронного баланса,определите окислитель и восстановитель

avatar
задан 30 дней назад

3 Ответа

0

Для уравнения реакции ( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ) нужно определить окислитель и восстановитель, а также расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Определение окислителя и восстановителя

  1. Восстановитель – это вещество, которое отдаёт электроны. В данном уравнении водород (( \text{H}_2 )) является восстановителем, поскольку при образовании воды он теряет электроны, превращаясь из молекулярного состояния в состояние в составе воды.

  2. Окислитель – это вещество, которое принимает электроны. В данном случае кислород (( \text{O}_2 )) является окислителем, так как он принимает электроны от водорода, образуя воду.

Метод электронного баланса

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо:

  1. Написать полуреакции окисления и восстановления:

    • Окисление водорода: [ \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^- ]
    • Восстановление кислорода: [ \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} ]
  2. Уравнять число электронов, отданных и принятых:

    • Для этого домножаем полуреакцию окисления водорода на 2: [ 2(\text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^-) ] Это даёт: [ 2\text{H}_2 \rightarrow 4\text{H}^+ + 4e^- ]
  3. Теперь у нас уравновешено количество электронов:

    • ( 4 ) электрона отданы водородом.
    • ( 4 ) электрона приняты кислородом.
  4. Написать итоговую уравненную реакцию: [ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ]

Видно, что коэффициенты уже уравнены правильно: перед водородом и водой стоит коэффициент 2, а перед кислородом 1.

Вывод

В данной реакции окислителем является кислород (( \text{O}_2 )), а восстановителем – водород (( \text{H}_2 )). Методом электронного баланса мы подтвердили, что коэффициенты в уравнении уже расставлены правильно.

avatar
ответил 30 дней назад
0

Данное химическое уравнение представляет реакцию сжигания водорода в кислороде с образованием воды. Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса сначала определим количество атомов каждого элемента в реакции:

На левой стороне уравнения: 2 молекулы H2 содержат 4 атома водорода 1 молекула O2 содержит 2 атома кислорода

На правой стороне уравнения: 2 молекулы H2O содержат 4 атома водорода и 2 атома кислорода

Теперь сравниваем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции и расставляем коэффициенты:

2H2 + O2 = 2H2O

Таким образом, коэффициенты для данной реакции: 2H2 + O2 = 2H2O

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, необходимо учитывать изменение степени окисления элементов. В данном случае, водород H2 переходит из состояния с нулевой степенью окисления в воду H2O, где водород имеет степень окисления +1. Следовательно, водород является восстановителем. Кислород O2, в свою очередь, переходит из состояния с нулевой степенью окисления в состояние -2 в воде H2O, поэтому кислород является окислителем в данной реакции.

avatar
ответил 30 дней назад
0

2H2 + O2 = 2H2O

Окислитель: O2 Восстановитель: H2

avatar
ответил 30 дней назад

Ваш ответ

Вопросы по теме