2.По приведённой схеме реакции определите окислитель и восстановитель, составить электронный баланс,...

В данной реакции окислителем является Cl2, так как он принимает электроны от восстановителя (NaI), при этом сам восстанавливается (из Cl2 в Cl-). Восстановителем же является NaI, так как он отдает электроны окислителю, при этом сам окисляется (из I- в I2).

Электронный баланс: Cl2 + 2e- → 2Cl- (окисление) 2NaI → 2Na+ + 2I- (восстановление)

Уравнение химической реакции: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Процесс окисления: Cl2 принимает 2 электрона от NaI и превращается в 2Cl-. Процесс восстановления: NaI отдает 2 электрона Cl2 и превращается в NaCl, а также образуется I2.

Таким образом, в данной реакции происходит одновременно окисление Cl2 и восстановление NaI.

В данной реакции ( \text{Cl}_2 + \text{NaI} \rightarrow \text{NaCl} + \text{I}_2 ) происходит обмен атомами между реагентами. Чтобы определить, кто является окислителем, а кто восстановителем, нужно разобраться с изменениями степеней окисления элементов.

1. Определение степеней окисления:

   • ( \text{Cl}_2 ): Хлор в элементарной форме имеет степень окисления 0.
   • ( \text{NaI} ): Натрий ((\text{Na})) всегда имеет степень окисления +1, а иод ((\text{I})) в соединении с натрием имеет степень окисления -1.
   • ( \text{NaCl} ): Натрий ((\text{Na})) имеет степень окисления +1, а хлор ((\text{Cl})) в соединении с натрием имеет степень окисления -1.
   • ( \text{I}_2 ): Иод в элементарной форме имеет степень окисления 0.

2. Определение окислителя и восстановителя:

   • В данной реакции хлор ((\text{Cl}_2)) переходит из степени окисления 0 в -1 (в составе (\text{NaCl})). Значит, он принимает электроны и является окислителем.
   • Иод ((\text{I}^-)) в составе (\text{NaI}) переходит из степени окисления -1 в 0 (в элементарную форму (\text{I}_2)). Значит, он отдает электроны и является восстановителем.

3. Составление электронного баланса:

   • Для хлора: ( \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{Cl}^- ) ( 0 \rightarrow -1 ) (на один атом хлора) — значит, каждый атом хлора получает 1 электрон. Для двух атомов хлора: ( 2 \cdot (-1) = -2 ) электрона.
   • Для иода: ( 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 ) (-1 \rightarrow 0 ) (на один атом иода) — значит, каждый атом иода отдает 1 электрон. Для двух атомов иода: ( 2 \cdot (+1) = +2 ) электрона.

4. Составление уравнения реакции с учетом электронного баланса:

   • ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )
   • ( 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- )

Электроны, отданные иодом, равны электронам, принятым хлором, что подтверждает правильность баланса.

1. Уравнивание химической реакции:

   • Объединяем процессы окисления и восстановления: ( \text{Cl}_2 + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{Cl}^- + \text{I}_2 )

   • Вводим натрий ((\text{Na})) в уравнение, чтобы уравнять всю реакцию: ( \text{Cl}_2 + 2\text{NaI} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{I}_2 )

Таким образом, уравненная химическая реакция выглядит так: [ \text{Cl}_2 + 2\text{NaI} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{I}_2 ]

1. Процессы окисления и восстановления:
   • Окисление: ( 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- )
   • Восстановление: ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )

Подводя итог:

• Окислитель: (\text{Cl}_2)
• Восстановитель: (\text{I}^-) (в составе (\text{NaI}))
• Уравненная реакция: ( \text{Cl}_2 + 2\text{NaI} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{I}_2 )
• Процесс окисления: ( 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- )
• Процесс восстановления: ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )