5. Белое кристаллическое вещество А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. При нагревании А в присутствии...

Вещество А - хлорид натрия (NaCl) Вещество Б - хлорид марганца (MnCl2) Газ В - хлор (Cl2) Вещество Г - хлорид серебра (AgCl) Металл Д - медь (Cu) Оксид Е - оксид меди (CuO)

Масса образовавшегося вещества Г (AgCl) можно определить следующим образом: Масса AgCl = масса Ag + масса Cl Масса Ag = молярная масса Ag Масса Cl = молярная масса Cl

Масса AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

Так как масса образовавшегося вещества Г равна массе хлорида серебра, то масса образовавшегося вещества Г составляет 143,5 г.

Для решения данной задачи необходимо последовательно определить вещества, описанные в условиях.

1. Вещество А: Окрашивание пламени в фиолетовый цвет указывает на наличие калия. Белое кристаллическое вещество, содержащее калий, может быть, например, хлорат калия (( \text{KClO}_3 )).

2. Образование вещества Б и газа В: При нагревании хлората калия (( \text{KClO}_3 )) в присутствии оксида марганца (IV) (( \text{MnO}_2 )) происходит реакция разложения с выделением кислорода (( \text{O}_2 )) и образованием хлорида калия (( \text{KCl} )):

   [ 2\text{KClO}_3 \xrightarrow[]{\text{MnO}_2} 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \uparrow ]

   Таким образом, вещество Б — это хлорид калия (( \text{KCl} )), а газ В — кислород (( \text{O}_2 )).

3. Реакция вещества Б с нитратом серебра: Хлорид калия (( \text{KCl} )) в растворе с нитратом серебра (( \text{AgNO}_3 )) дает белый творожистый осадок хлорида серебра (( \text{AgCl} )):

   [ \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 ]

   Таким образом, вещество Г — это хлорид серебра (( \text{AgCl} )).

4. Реакция газа В с металлом Д: Газ В — кислород (( \text{O}_2 )), который при пропускании над красноватым металлом — медью (( \text{Cu} )), образует черный оксид меди (II) (( \text{CuO} )):

   [ 2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO} ]

   Вещество Е — это оксид меди (II) (( \text{CuO} )), масса которого составляет 48 г.

Теперь рассчитаем массу осадка Г (( \text{AgCl} )). Используем уравнение реакции для нахождения количества вещества, участвующего в реакции.

1. Найдем количество вещества кислорода, участвующего в образовании 48 г оксида меди:

   • Молярная масса ( \text{CuO} ) = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль.
   • Количество вещества ( \text{CuO} ) = ( \frac{48}{79.5} \approx 0.604 ) моль.

2. По уравнению реакции: ( 2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO} ).

   • ( 1 ) моль ( \text{O}_2 ) приводит к образованию ( 2 ) моль ( \text{CuO} ), поэтому количество ( \text{O}_2 ) = ( 0.302 ) моль.

3. Из уравнения разложения ( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 ) следует, что на каждые ( 3 ) моль ( \text{O}_2 ) образуется ( 2 ) моль ( \text{KCl} ).

   • Количество ( \text{KCl} ) = ( 0.201 ) моль.

4. Масса осадка ( \text{AgCl} ):

   • Молярная масса ( \text{AgCl} ) = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль.
   • Масса ( \text{AgCl} ) = ( 0.201 \times 143.32 \approx 28.82 ) г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка ( \text{AgCl} ) составляет приблизительно 28.82 г.