5,6 литров So4 + O2 избыток, выделилась 19 кдж. сколько выделится тепла?

Для решения задачи нам нужно понять, что происходит в химической реакции, и как она связана с выделением тепла. Исходя из вашего вопроса, предполагается, что у нас есть реакция сульфура SO₂ с кислородом O₂ для образования серного ангидрида SO₃.

Реакция выглядит следующим образом:

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

Из условия задачи известно, что 5,6 литров SO₂ реагируют с избытком O₂. Также указано, что при определённых условиях выделяется 19 кДж тепла. Нам нужно определить, сколько тепла выделится при полном протекании этой реакции.

1. Определение количества вещества SO₂: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает 22,4 литра. Следовательно, мы можем рассчитать количество молей SO₂:

   [ n(\text{SO}_2) = \frac{5,6 \, \text{литров}}{22,4 \, \text{литра/моль}} = 0,25 \, \text{моль} ]

2. Тепловой эффект реакции: Из условия задачи следует, что при реакции некоторого количества SO₂ выделяется 19 кДж тепла. Предположим, что это количество тепла выделилось при полной реакции 0,25 моль SO₂ (так как количество моль указано в примере).

   Если у нас 0,25 моль SO₂ выделяет 19 кДж, то это означает, что на 1 моль SO₂ выделяется:

   [ \text{Тепловой эффект на 1 моль SO}_2 = \frac{19 \, \text{кДж}}{0,25 \, \text{моль}} = 76 \, \text{кДж/моль} ]

3. Расчёт общего тепла при полном протекании реакции: Поскольку реакция происходит с участием 0,25 моль SO₂, и мы уже знаем, что на это количество выделяется 19 кДж, то тепловой эффект для этого объёма газа уже учтён. Однако, если у вас имеется дополнительная информация о другом объёме или условиях, которые не указаны в вопросе, нужно учитывать и их.

Таким образом, в данной конкретной задаче при полном протекании реакции 5,6 литров SO₂ с избытком кислорода выделится 19 кДж тепла, как указано в вашем условии.

Дано:

V(SO4) = 5,6 л O2 избыток Q = 19 кДж

1. Найдем количество вещества SO4 в литрах: V(SO4) = 5,6 л m(SO4) = V(SO4) × ρ(SO4) m(SO4) = 5,6 × 1,5 = 8,4 г

2. Найдем количество вещества SO4 в молях: n(SO4) = m(SO4) / M(SO4) n(SO4) = 8,4 / 96 = 0,0875 моль

3. Найдем количество вещества O2 в молях: n(O2) = 0,5 × n(SO4) = 0,5 × 0,0875 = 0,04375 моль

4. Рассмотрим реакцию горения SO4: 2SO4 + O2 -> 2SO3

5. Найдем количество вещества SO4, участвующего в реакции: n(SO4, уч) = n(SO4) / 2 = 0,0875 / 2 = 0,04375 моль

6. Теплота, выделяемая при горении SO4, равна: ΔH = Q / n(SO4, уч) ΔH = 19 / 0,04375 = 433,71 кДж/моль

Таким образом, при горении 5,6 л SO4 и избытке O2 выделится 433,71 кДж тепла.