6. изотопы 12с и 14 с различаются : а) числом протонов б) числом электронов в)атомной массой г) всеми...

6. Изотопы 12C и 14C различаются:

Ответ: в) атомной массой.

Разъяснение:

• Изотопы — это атомы одного и того же элемента, которые имеют одинаковое число протонов (и, соответственно, электронов), но разное число нейтронов. У углерода-12 ((^{12}C)) есть 6 протонов и 6 нейтронов, а у углерода-14 ((^{14}C)) — 6 протонов и 8 нейтронов. Это означает, что их атомные массы различаются, но число протонов и электронов остается одинаковым.

7. Группа элементов, расположенных в порядке уменьшения их атомных радиусов:

Ответ: А. Li, Na, K.

Разъяснение:

• Атомный радиус увеличивается сверху вниз в группе, потому что с каждым новым периодом увеличивается число энергетических уровней. В данном случае это щелочные металлы (группа 1), где (Li < Na < K) по атомным радиусам.
• Варианты В, Б и Г не соответствуют данному критерию.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

Ответ: В. Na, K, Ca.

Разъяснение:

• Металлические свойства усиливаются при движении вниз по группе и влево по периоду, поскольку атомный радиус увеличивается, а энергия ионизации уменьшается. Таким образом, из предложенных вариантов правильный порядок усиления металлических свойств: Na < K < Ca.
• Остальные варианты не соответствуют закономерности.

9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого (1s^22s^22p^63s^23p^3):

Ответ: Г. Э2О5.

Разъяснение:

• Данная электронная формула соответствует элементу фосфору ((P)), который находится в группе 15 (5 группа). Его валентные электроны: (3s^23p^3), что дает 5 электронов на внешнем уровне.
• Высшая степень окисления элемента равна числу валентных электронов, то есть +5. Высший оксид фосфора имеет формулу (P_2O_5) ((Э_2O_5)).

10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду Si – P – S:

Ответ: А. Возрастает электроотрицательность.

Разъяснение:

• При движении слева направо по периоду (от Si к S) увеличивается заряд ядра, что приводит к увеличению притяжения электронов. Это, в свою очередь, повышает электроотрицательность элементов.
• Остальные варианты неверны:
  • Б. Число энергетических уровней не изменяется, так как все элементы находятся в одном периоде.
  • В. Валентность элементов в летучих водородных соединениях уменьшается: SiH4 (валентность 4), PH3 (валентность 3), H2S (валентность 2).
  • Г. Степень окисления в высших оксидах снижается: SiO2 (+4), P2O5 (+5), SO3 (+6).

11. Свойства химических элементов, которые изменяются закономерно в пределах группы:

1. Атомный радиус:

   • При движении сверху вниз по группе атомный радиус увеличивается. Это связано с увеличением числа энергетических уровней.

2. Электроотрицательность:

   • При движении сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Это происходит из-за увеличения расстояния между ядром и внешними электронами, что снижает притяжение ядра.

3. Энергия ионизации:

   • Энергия ионизации уменьшается сверху вниз, так как внешние электроны находятся дальше от ядра и легче отрываются.

4. Металлические свойства:

   • Металлические свойства усиливаются сверху вниз в группе. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением энергии ионизации.

5. Неметаллические свойства:

   • Неметаллические свойства ослабевают сверху вниз, поскольку электроны легче теряются, чем присоединяются.

6. Число энергетических уровней:

   • При движении сверху вниз число энергетических уровней увеличивается, так как добавляются новые электронные оболочки.

Таким образом, свойства элементов в пределах группы изменяются закономерно, что связано с увеличением числа энергетических уровней и изменением взаимодействия между ядром и электронами.

1. Изотопы 12C и 14C различаются: в) атомной массой.

2. Группа элементов, расположенных в порядке уменьшения их атомных радиусов: А. Li, Na, K.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr, Ca, K.

4. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³: Г. Э₂О₅.

5. Закономерность изменения свойств элементов в ряду Si – P – S: А. Возрастает электроотрицательность.

6. Свойства химических элементов, которые изменяются в пределах группы:

   • Атомный радиус (увеличивается вниз по группе).
   • Электроотрицательность (уменьшается вниз по группе).
   • Металлические свойства (усиливаются вниз по группе).
   • Валентность (может изменяться в зависимости от группы и элементов).

Давайте разобьем ваши вопросы и предоставим ответы на каждый из них.

6. Изотопы 12C и 14C различаются:

Ответ: г) атомной массой.

Изотопы одного и того же элемента (в данном случае углерода) имеют одинаковое количество протонов (6), но различаются числом нейтронов. 12C имеет 6 нейтронов (12 = 6 + 6), а 14C — 8 нейтронов (14 = 6 + 8). Поскольку число протонов одинаково, различия в числе электронов также отсутствуют. Таким образом, они различаются только атомной массой.

7. Группа элементов, расположенных в порядке уменьшения их атомных радиусов:

Ответ: А. Li, Na, K.

Атомный радиус увеличивается вниз по группе в периодической таблице, так как добавляются новые энергетические уровни. Литий (Li), натрий (Na) и калий (K) принадлежат одной группе (щелочные металлы), и их атомные радиусы действительно уменьшаются в этом порядке.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

Ответ: A. Sr, Ca, K.

Металлические свойства усиливаются при движении вниз по группе и влево по периодам. Стронций (Sr) и кальций (Ca) — это щелочно-земельные металлы, а калий (K) — щелочной металл. В этом ряду свойства элементов усиливаются от кальция к стронцию и затем к калий, что соответствует увеличению металлических свойств.

9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

Ответ: Г. Э2О5.

Элемент с данной электронной конфигурацией — это фосфор (P), у которого валентность равна 5 в высших оксидах. Соответственно, высший оксид фосфора — это P2O5.

10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду Si – P – S:

Ответ: А. Возрастает электроотрицательность.

При движении по этому ряду, электроотрицательность увеличивается, так как элементы становятся более неметаллическими. Силикон (Si) — это полуметалл, фосфор (P) — неметалл, а сера (S) — сильный неметалл.

11. Перечислите свойства химических элементов, которые изменяются в пределах группы закономерно, и сформулируйте эти закономерности:

1. Атомный радиус: Увеличивается вниз по группе и уменьшается слева направо в периоде.
2. Электроотрицательность: Увеличивается слева направо по периоду и уменьшается вниз по группе.
3. Металлические свойства: Усиливаются вниз по группе и уменьшаются слева направо в периоде.
4. Валентность: Может меняться в зависимости от группы. Для некоторых групп (например, для щелочных и щелочно-земельных металлов) валентность остается постоянной, а для других (например, углерод и азот) может изменяться.
5. Степень окисления: В пределах группы может увеличиваться вниз по группе, в то время как в периодах чаще всего уменьшается слева направо.

Эти закономерности являются следствием расположения элементов в периодической таблице и их электронной структуры.