Чтобы определить, какая из химических связей является наиболее полярной, нужно рассмотреть разницу в электроотрицательностях атомов, образующих эти связи. Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе общие электроны в химической связи. Чем больше разница в электроотрицательностях, тем более полярной будет связь.
Электроотрицательности элементов по шкале Полинга следующие:
- Водород (H): 2.20
- Хлор (Cl): 3.16
- Бром (Br): 2.96
- Иод (I): 2.66
- Фосфор (P): 2.19
- Сера (S): 2.58
Теперь рассчитаем разницу в электроотрицательностях для каждой связи:
- H-Cl: |3.16 - 2.20| = 0.96
- H-Br: |2.96 - 2.20| = 0.76
- H-I: |2.66 - 2.20| = 0.46
- H-P: |2.19 - 2.20| = 0.01
- H-S: |2.58 - 2.20| = 0.38
Наибольшая разница в электроотрицательностях наблюдается для связи H-Cl, равная 0.96. Это значит, что связь H-Cl является наиболее полярной из предложенных.
В полярной ковалентной связи общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В случае связи H-Cl, общая электронная пара будет смещаться в сторону хлора (Cl), поскольку он более электроотрицателен, чем водород (H).