А1)При каком условии химическое равновесие в 2No(r)+O2(r)стрелки 2NO2(r)+Q смещается в сторону образования продуктов реакции?1)при повышении давления 2.при повешении температуры3)при понижении давления4)при применении катализатора
А1)При каком условии химическое равновесие в 2No(r)+O2(r)стрелки 2NO2(r)+Q смещается в сторону образования продуктов реакции?1)при повышении давления 2.при повешении температуры3)при понижении давления4)при применении катализатора
Химическое равновесие в реакции 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) + Q может смещаться в сторону образования продуктов реакции в зависимости от изменения условий.
1) При повышении давления: если увеличить давление системы, равновесие сместится в сторону уменьшения объема газов (принцип Ле Шателье), что способствует образованию NO2.
2) При повышении температуры: увеличение температуры обычно способствует эндотермическим реакциям (таким как образование NO2), поэтому химическое равновесие может сместиться в эту сторону.
3) При понижении давления: аналогично повышению давления, понижение давления может привести к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов и образованию NO2.
4) При применении катализатора: катализаторы могут ускорить реакцию, но не смещают равновесие. Однако, если одна из сторон реакции (в данном случае образование NO2) ускоряется катализатором, то равновесие может временно сместиться в эту сторону.
Таким образом, химическое равновесие в данной реакции может смещаться в сторону образования продуктов реакции при повышении давления, повышении температуры, понижении давления или при применении катализатора, в зависимости от конкретных условий системы.
В данной реакции:
[ 2 \text{NO(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2 \text{NO}_2\text{(g)} + Q ]
происходит экзотермический процесс (выделяется тепло, обозначено как ( Q )). Рассмотрим, как различные факторы влияют на смещение химического равновесия согласно принципу Ле Шателье:
1) Повышение давления: При увеличении давления система стремится сместить равновесие в сторону уменьшения объема газовой фазы. В данной реакции суммарное количество молекул исходных веществ (2 NO + 1 O2 = 3 молекулы) больше, чем количество молекул продуктов (2 NO2). Следовательно, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NO2, то есть в сторону продуктов.
2) Повышение температуры: Так как реакция экзотермическая (тепло выделяется), повышение температуры будет смещать равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть в сторону исходных веществ. Таким образом, повышение температуры смещает равновесие в сторону образования NO и O2, а не NO2.
3) Понижение давления: При понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения объема газовой фазы. Поскольку исходные вещества занимают больший объем, чем продукты, понижение давления смещает равновесие в сторону образования NO и O2.
4) Применение катализатора: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его. Он снижает энергию активации для обоих направлений реакции, ускоряя как прямую, так и обратную реакцию, но не изменяя положения равновесия.
Таким образом, из предложенных условий только повышение давления (пункт 1) способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции (NO2).
4) при применении катализатора
