Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня...

Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np5. Это объясняется тем, что для образования иона Ме3+ в оксиде Me2O3, металл должен потерять 3 электрона. Учитывая, что внешний энергетический уровень состоит из s- и p-орбиталей, то в данном случае при наличии двух электронов в s-орбитали и пяти электронах в p-орбитали, образуется электронная формула ns2np5.

Для ответа на этот вопрос необходимо рассмотреть валентные электроны атома металла и связать это с его оксидной формой.

Высший оксид металла Ме2О3 подразумевает, что металл в этом оксиде имеет валентность III (три), поскольку каждый атом кислорода имеет валентность II, а формула Me2O3 указывает на то, что суммарная валентность кислорода (3 х 2 = 6) разделена на два атома металла, каждый из которых, следовательно, имеет валентность III.

Теперь рассмотрим варианты электронных формул внешнего энергетического уровня: 1) ns2np1 – в данной конфигурации атом может максимально показать валентность до III (один s-электрон и один p-электрон могут участвовать в образовании химических связей, плюс возможная потеря второго s-электрона). 2) ns2np2 – в этом случае максимальная валентность может достигать IV (два s-электрона и два p-электрона). 3) ns2np3 – здесь максимальная валентность может быть V (два s-электрона и три p-электрона). 4) ns2np5 – в данном случае максимальная валентность может достигать VII (два s-электрона и пять p-электронов).

Из всех вариантов наиболее подходящим для металла с валентностью III в оксиде Me2O3 является вариант 3) ns2np3. Это связано с тем, что при такой конфигурации атом металла может использовать все три p-электрона и оба s-электрона для достижения валентности III, что соответствует степени окисления металла в высшем оксиде Me2O3.