Ba(OH)2 + H2S = BaS + H2O Напишите сокращенное ионное уравнение из реакции

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + S2- = BaS + 2H2O

Для начала давайте напишем полное ионное уравнение для данной химической реакции:

Ba(OH)2 + H2S = BaS + 2H2O

Разложим реагенты и продукты на ионы (за исключением тех, которые образуют осадок или являются малодиссоциирующими веществами):

Ba(OH)2 разложится на ионы: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

H2S в водном растворе останется в молекулярной форме, так как является слабым электролитом: [ \text{H}_2\text{S} ]

BaS — нерастворимое вещество, останется в виде твёрдого осадка: [ \text{BaS} ]

Вода H2O — малодиссоциирующее вещество и остаётся в молекулярной форме: [ 2\text{H}_2\text{O} ]

Теперь запишем полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{BaS} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, исключим ионы, которые появляются как в левой, так и в правой части уравнения (если такие имеются). В данном уравнении участвующие ионы и молекулы уникальны для каждой стороны, поэтому сокращенное ионное уравнение будет выглядеть так же, как и полное: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{BaS} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Это уравнение показывает, что ионы бария и гидроксид-ионы реагируют с молекулами сероводорода с образованием нерастворимого сульфида бария и воды.

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + S2- = BaS + 2H2O