Для начала давайте сбалансируем химическое уравнение реакции между гидроксидом бария ( \text{Ba(OH)}_2 ) и фосфорной кислотой ( \text{H}_3\text{PO}_4 ). Реакция приводит к образованию фосфата бария ( \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 ) и воды ( \text{H}_2\text{O} ).
Балансировка уравнения:
[ 3\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O} ]
Теперь давайте составим ионное уравнение. Для этого нужно разложить все вещества, которые могут диссоциировать на ионы, на соответствующие ионы в водном растворе:
Гидроксид бария ( \text{Ba(OH)}_2 ) разделяется на ионы бария ( \text{Ba}^{2+} ) и гидроксид-ионы ( \text{OH}^- ):
[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
Фосфорная кислота ( \text{H}_3\text{PO}_4 ) диссоциирует на ионы водорода ( \text{H}^+ ) и фосфат-ионы ( \text{PO}_4^{3-} ):
[ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]
Фосфат бария ( \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 ) и вода ( \text{H}_2\text{O} ) являются слабо растворимым соединением и жидкостью соответственно, поэтому они остаются в своей молекулярной форме в ионном уравнении.
Исходя из этого, ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
[ 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{OH}^- + 6\text{H}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O} ]
Теперь мы можем упростить это уравнение, отметив спектаторские ионы, которые не участвуют в образовании продуктов. В данном случае спектаторских ионов нет, так как все ионы участвуют в формировании продуктов.
Таким образом, у нас получается полное ионное уравнение для реакции между гидроксидом бария и фосфорной кислотой, приводящей к образованию фосфата бария и воды.