Для реакции между барием (Ba) и сульфатом (SO₄²⁻) рассмотрим ситуацию, когда барий находится в виде иона Ba²⁺, а сульфат - в виде сульфат-иона SO₄²⁻. В водных растворах такие ионы обычно происходят из растворимых солей, например, барий может поступать из нитрата бария Ba(NO₃)₂, а сульфат - из сульфата натрия Na₂SO₄.
Молекулярное уравнение:
Когда ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ встречаются в растворе, они образуют нерастворимое соединение - сульфат бария (BaSO₄), который выпадает в осадок. Уравнение реакции в молекулярной форме выглядит следующим образом:
[ Ba(NO_3)_2 (aq) + Na_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) ]
Здесь (aq) означает, что вещество находится в водном растворе, а (s) указывает на осадок.
Полное ионное уравнение:
В водном растворе соли диссоциируют на ионы. Полное ионное уравнение реакции выглядит так:
[ Ba^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq) + 2Na^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2Na^+ (aq) + 2NO_3^- (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение:
В этом уравнении мы исключаем ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения, т.е. ионы, которые не участвуют в образовании осадка. Это натриевые и нитратные ионы. Сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:
[ Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) ]
Это уравнение показывает, что ион бария и сульфат-ион взаимодействуют с образованием осадка сульфата бария.
Резюме:
Реакция между ионом бария и сульфат-ионом приводит к образованию нерастворимого сульфата бария, что можно представить в виде следующих уравнений:
- Молекулярное уравнение: [ Ba(NO_3)_2 (aq) + Na_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) ]
- Полное ионное уравнение: [ Ba^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq) + 2Na^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2Na^+ (aq) + 2NO_3^- (aq) ]
- Сокращенное ионное уравнение: [ Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) ]
Таким образом, реакция между ионами бария и сульфата приводит к образованию твердого осадка сульфата бария.