Атомы металлов характеризуются, прежде всего, малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне и большим атомным радиусом. Это объясняется следующим:
Малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне:
- Металлы, как правило, имеют 1-3 электрона на внешнем энергетическом уровне. Это связано с их положением в периодической таблице, где они находятся в группах 1 (щелочные металлы), 2 (щелочноземельные металлы) и иногда 13 (например, алюминий) и других. Эти электроны слабо связаны с ядром и легко могут быть потеряны, что делает металлы хорошими проводниками электричества и тепла.
Большой атомный радиус:
- Металлы обычно имеют относительно большой атомный радиус по сравнению с неметаллами. Это связано с тем, что у них больше энергетических уровней (оболочек), и внешние электроны находятся дальше от ядра. Например, атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе в периодической таблице, что можно наблюдать у щелочных и щелочноземельных металлов.
Таким образом, правильный ответ на вопрос, чем характеризуются атомы металлов с точки зрения строения атома, будет:
4) малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне и большим атомным радиусом.
Эти характеристики объясняют многие физические и химические свойства металлов, такие как высокая электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность и склонность к окислению, что приводит к образованию положительно заряженных ионов (катионов) при химических реакциях.