Цетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделевшегося в результате...

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между цетатом натрия и гидроксидом натрия:

NaC2H3O2 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется углекислый газ $CO2$. Масса углекислого газа можно вычислить, зная массу цетата натрия и используя закон сохранения массы.

Молярная масса NaC2H3O2 = 82.03 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль цетата натрия идет 1 моль углекислого газа, т.е. соотношение между массами равно:

82.03 г NaC2H3O2 = 1 моль NaC2H3O2 44.01 г CO2 = 1 моль CO2

Теперь можем найти массу углекислого газа, выделившегося в результате реакции:

Масса NaC2H3O2 = 41 г Масса NaOH = 40 г

Так как гидроксид натрия присутствует в избытке, он будет полностью реагировать с цетатом натрия. Следовательно, масса углекислого газа будет равна массе углекислого газа, образовавшегося при реакции 41 г цетата натрия.

Итак, масса углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составит 44.01 г.

Масса газа, выделевшегося в результате реакции, составила 41 г.

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала понять, какая реакция здесь происходит и какой газ выделяется.

Ацетат натрия $CH₃COONa$ может реагировать с гидроксидом натрия $NaOH$ при нагревании, выделяя метан $CH₄$ и карбонат натрия $Na₂CO₃$. Реакция протекает следующим образом:

$CH₃COONa+NaOH\to CH₄+Na₂CO₃$

Теперь давайте рассчитаем массу газа $метана,CH₄$, который выделяется в результате реакции.

1. Определим молярную массу ацетата натрия $CH₃COONa$: $M(CH₃COONa)=12+3+12+16\ast 2+23=82\text{г/моль}$

2. Найдем количество молей ацетата натрия: $n(CH₃COONa)=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{41\text{г}}{82\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль ацетата натрия образует 1 моль метана. Значит, 0.5 моль ацетата натрия образует 0.5 моль метана.

4. Определим молярную массу метана $CH₄$: $M(CH₄)=12+1\ast 4=16\text{г/моль}$

5. Рассчитаем массу метана: $\text{масса метана}=n\times M=0.5\text{моль}\times 16\text{г/моль}=8\text{г}$

Итак, масса газа, выделившегося в результате реакции, составляет 8 граммов.