Цетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделевшегося в результате...

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между цетатом натрия и гидроксидом натрия:

NaC2H3O2 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется углекислый газ (CO2). Масса углекислого газа можно вычислить, зная массу цетата натрия и используя закон сохранения массы.

Молярная масса NaC2H3O2 = 82.03 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль цетата натрия идет 1 моль углекислого газа, т.е. соотношение между массами равно:

82.03 г NaC2H3O2 = 1 моль NaC2H3O2 44.01 г CO2 = 1 моль CO2

Теперь можем найти массу углекислого газа, выделившегося в результате реакции:

Масса NaC2H3O2 = 41 г Масса NaOH = 40 г

Так как гидроксид натрия присутствует в избытке, он будет полностью реагировать с цетатом натрия. Следовательно, масса углекислого газа будет равна массе углекислого газа, образовавшегося при реакции 41 г цетата натрия.

Итак, масса углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составит 44.01 г.

Масса газа, выделевшегося в результате реакции, составила 41 г.

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала понять, какая реакция здесь происходит и какой газ выделяется.

Ацетат натрия (CH₃COONa) может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) при нагревании, выделяя метан (CH₄) и карбонат натрия (Na₂CO₃). Реакция протекает следующим образом:

[ CH₃COONa + NaOH \rightarrow CH₄ + Na₂CO₃ ]

Теперь давайте рассчитаем массу газа (метана, CH₄), который выделяется в результате реакции.

1. Определим молярную массу ацетата натрия (CH₃COONa): [ M(CH₃COONa) = 12 + 3 + 12 + 16*2 + 23 = 82 \, \text{г/моль} ]

2. Найдем количество молей ацетата натрия: [ n(CH₃COONa) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{41 \, \text{г}}{82 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} ]

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль ацетата натрия образует 1 моль метана. Значит, 0.5 моль ацетата натрия образует 0.5 моль метана.

4. Определим молярную массу метана (CH₄): [ M(CH₄) = 12 + 1*4 = 16 \, \text{г/моль} ]

5. Рассчитаем массу метана: [ \text{масса метана} = n \times M = 0.5 \, \text{моль} \times 16 \, \text{г/моль} = 8 \, \text{г} ]

Итак, масса газа, выделившегося в результате реакции, составляет 8 граммов.