CH2=CH2+KMnO4 →при 25°С

Это уравнение показывает реакцию этилена (CH2=CH2) с перманганатом калия (KMnO4) при 25°C. В результате этой реакции происходит окисление этилена до образования глиоксаля (OHC-CHO) или глиоксила. Перманганат калия играет роль окислителя, а этилен - вещества, подвергающегося окислению.

Реакция происходит в кислой среде и может привести к образованию различных продуктов в зависимости от условий проведения реакции. В некоторых случаях могут образовываться карбоновые кислоты, альдегиды или кетоны.

Эта реакция широко используется в органическом синтезе для получения ценных продуктов. Она также может применяться для очистки воды от органических загрязнений и в других промышленных процессах.

Это окисление этилена (C2H4) к гликолу (C2H6O2).

Эта реакция представляет собой окисление этилена (этена) перманганатом калия (KMnO₄) при комнатной температуре (25°C). Давайте рассмотрим этот процесс более детально.

Реакция

Этилен (CH₂=CH₂) взаимодействует с водным раствором перманганата калия (KMnO₄) в нейтральной или слабощелочной среде. Перманганат калия выступает в роли сильного окислителя. При комнатной температуре эта реакция идет мягко и приводит к образованию 1,2-диола.

Механизм и Продукты Реакции

1. Этап Окисления: Перманганат калия окисляет двойную связь этилена, приводя к разрыву π-связи и образованию двух гидроксильных групп (-OH) по месту бывшей двойной связи.

2. Формирование 1,2-диола: Конечным продуктом реакции является этиленгликоль (этандиол-1,2), молекула с двумя гидроксильными группами, присоединенными к углеродным атомам, которые ранее были связаны двойной связью.

Химическое Уравнение Реакции

[ CH_2=CH_2 + 2 KMnO_4 + 2 H_2O \rightarrow HO-CH_2-CH_2-OH + 2 MnO_2 + 2 KOH ]

Пояснение к Уравнению

• Этилен (CH₂=CH₂) окисляется до этиленгликоля (HO-CH₂-CH₂-OH).
• Перманганат калия (KMnO₄) восстанавливается до диоксида марганца (MnO₂), который осаждается в виде бурого осадка.
• Вода (H₂O) участвует в реакции, обеспечивая гидроксильные группы.
• Также образуется гидроксид калия (KOH), что свидетельствует о слабощелочной среде реакции.

Визуальные Наблюдения

• Раствор перманганата калия (фиолетовый) обесцвечивается по мере того, как перманганат ионизируется, и образуется бурый осадок диоксида марганца (MnO₂).

Значение и Применение

• Эта реакция часто используется как качественная проба на наличие алкенов. Образование бурого осадка и обесцвечивание раствора перманганата калия указывает на присутствие двойных связей в органическом соединении.
• Этиленгликоль, образующийся в результате реакции, является важным промышленным химикатом, используемым в антифризах и как сырье в производстве полиэфирных волокон.

Таким образом, реакция между этиленом и перманганатом калия при 25°C представляет собой мягкое окисление, результатом которого является образование этиленгликоля и осаждение диоксида марганца.