Ch3-ch2-ch(oh)2 + k2cr2o7 + h2so4 = ch3-ch2-cooh + k2so4 + cr2(so4)3 + h2o никак не могу уравнять. помогите

Чтобы уравнять данное окислительно-восстановительное уравнение, необходимо следовать шагам метода электронного баланса. Рассмотрим реакцию:

[ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(OH)}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определение изменений в степенях окисления:

   • В спирте (\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(OH)}_2), углерод, несущий гидроксильные группы, имеет степень окисления -1. В карбоновой кислоте (\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH}) этот углерод имеет степень окисления +3.
   • В дихромате калия (\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7), хром имеет степень окисления +6, а в сульфате хрома (\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3) — +3.

2. Составление полуреакций:

   • Окисление: (\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(OH)}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH})

     • Изменение степени окисления углерода: ( -1 \rightarrow +3 ) (изменение на +4).

   • Восстановление: (\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} \rightarrow 2\text{Cr}^{3+})

     • Изменение степени окисления хрома: ( +6 \rightarrow +3 ) (изменение на -3).

3. Составление уравнения с учетом электронного баланса:

   Чтобы сбалансировать изменения степеней окисления, нам нужно 2 молекулы спирта, чтобы отдать 8 электронов, и 1 молекулу дихромата, чтобы принять 6 электронов. Таким образом, уравнение будет:

   [ 2\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(OH)}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} ]

4. Баланс атомов и зарядов:

   • Балансируем кислород через воду и водород через ионы водорода ((\text{H}^+)) и (\text{H}_2\text{O}).
   • Балансируем сульфат-ион ((\text{SO}_4^{2-})).

После балансировки всех атомов и зарядов получаем:

[ 3\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(OH)}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH} + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 11\text{H}_2\text{O} ]

Теперь уравнение сбалансировано по атомам и зарядам.

Прежде чем приступить к уравниванию уравнения, необходимо убедиться, что все элементы и атомы сбалансированы. В данном случае, убедитесь, что количество атомов каждого элемента совпадает с обеих сторон уравнения. После этого можно начать уравнивать уравнение путем изменения коэффициентов перед соответствующими веществами.

Это уравнение является окислительно-восстановительной реакцией, известной как окисление пропан-1,2-диола хроматом калия в серной кислоте. В результате этой реакции пропан-1,2-диол (C3H8O2) окисляется до пропионовой кислоты (C3H6O2), при этом калий хромат (K2Cr2O7) восстанавливается до ионов хрома(III) (Cr2(SO4)3). Необходимо уравнять уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента в реакциях окисления и восстановления было одинаковым.

Правильное уравнение реакции будет следующим образом: CH3-CH2-CH(OH)2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → CH3-CH2-COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Теперь уравнение сбалансировано: каждый элемент присутствует в одинаковом количестве до и после реакции.