Cl(степень окисления +5) стал Сl(степень окисления -1) Сколько электронов отдал хлор?

Хлор отдал 6 электронов.

Для того чтобы вычислить количество электронов, которые отдал хлор при изменении степени окисления с +5 до -1, необходимо учесть, что электронная конфигурация нейтрального атома хлора (Cl) состоит из 17 электронов (Z=17).

При степени окисления +5 хлор получает 5 электронов, чтобы достичь октета (8 валентных электронов). Это означает, что в данном случае хлор имеет 12 электронов (17 - 5 = 12).

При изменении степени окисления на -1 хлор теряет 6 электронов, чтобы достичь октета. Следовательно, общее количество электронов, которые отдал хлор при этом изменении степени окисления, равно 6 (12 - 6 = 6).

Таким образом, хлор отдал 6 электронов при изменении степени окисления с +5 до -1.

Для того чтобы определить, сколько электронов отдал хлор при переходе из степени окисления +5 в степень окисления -1, нужно рассмотреть изменения в степени окисления атома хлора.

1. Начальная степень окисления: +5

   • Это означает, что хлор теряет 5 электронов относительно нейтрального атома хлора (который имеет степень окисления 0).

2. Конечная степень окисления: -1

   • Это означает, что хлор приобрёл 1 электрон относительно нейтрального атома хлора.

Теперь рассчитаем изменение:

• Стартуем с +5 и приходим к -1. Для этого процесс можно разделить на два этапа:
  1. Возвращение к 0: +5 → 0 (хлор восстанавливает 5 электронов).
  2. Переход к -1: 0 → -1 (хлор приобретает ещё 1 электрон).

Таким образом, чтобы перейти от +5 к -1, хлор должен восстановить 5 электронов и получить ещё 1, то есть в общей сложности хлор восстанавливает 6 электронов. Однако, вопрос звучал "сколько электронов отдал хлор", и здесь стоит учесть, что хлор, наоборот, принял эти 6 электронов, а не отдал.

Следовательно, в процессе перехода от степени окисления +5 к -1, хлор принял 6 электронов.