CuO + HNO3 составьте ионное уравнение,пожалуйста
CuO + HNO3 составьте ионное уравнение,пожалуйста
Ионное уравнение реакции между CuO и HNO3 выглядит следующим образом:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
При этом ионы, участвующие в реакции, выглядят следующим образом: CuO (твердое вещество) -> Cu^2+ (ион меди(II)) + O^2- (ион оксида) HNO3 (раствор) -> H^+ (ион водорода) + NO3^- (ион нитрат) Cu(NO3)2 (раствор) -> Cu^2+ (ион меди(II)) + 2NO3^- (ион нитрат) H2O (жидкость) -> H^+ (ион водорода) + OH^- (ион гидроксида)
Таким образом, ионное уравнение реакции между CuO и HNO3 можно представить в виде уравнения реакции соответствующих ионов.
Для составления ионного уравнения реакции между оксидом меди (II) CuO и азотной кислотой HNO3, сначала напишем уравнение реакции в молекулярной форме:
[ \text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} ]
В этой реакции оксид меди (II) реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата меди (II) и воды.
Теперь перейдем к составлению ионного уравнения. Сначала разделим все соединения на ионы там, где это возможно. В данном случае азотная кислота и нитрат меди являются сильными электролитами, и они диссоциируют на ионы в водном растворе:
Оксид меди (II) и вода являются неэлектролитами, поэтому они не диссоциируют на ионы в растворе.
Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, включив только те компоненты, которые существуют в виде ионов в растворе:
[ \text{CuO (s)} + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + \text{H}_2\text{O (l)} ]
В этом уравнении ионы нитрата ( \text{NO}_3^- ) появляются и в левой, и в правой части уравнения, они являются ионами-наблюдателями и могут быть исключены из уравнения:
[ \text{CuO (s)} + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{H}_2\text{O (l)} ]
Это сокращенное ионное уравнение показывает, что оксид меди (II) реагирует с ионами водорода, образуя ионы меди (II) и молекулы воды.
