Давление не влияет на равновесие в реакции I)N2г + 3H2 г« 2NH3г 2) N2г + О2г « 2NOг 3) Ств...

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
химические реакции равновесие давление азот водород аммиак кислород оксид азота углерод угарный газ углекислый газ вода угольная кислота
0

Давление не влияет на равновесие в реакции I)N2г + 3H2 г« 2NH3г 2) N2г + О2г « 2NOг 3) Ств + СОг«2СОг 4) СО2г + Н2Ож « H2C03pp

avatar
задан 9 месяцев назад

2 Ответа

0

Давление не оказывает существенного влияния на равновесие в реакциях I) N2г + 3H2г ⇌ 2NH3г, 2) N2г + O2г ⇌ 2NOг, 3) Cтв + COг ⇌ 2COг, 4) CO2г + H2Oж ⇌ H2CO3рр из-за того, что количество молей газов и жидкостей остается неизменным при изменении давления.

По принципу Ле-Шателье, изменение давления повлияет на равновесие только в реакциях, в которых количество молей газов изменяется. В реакциях 1), 2), 3) и 4) количество молей газов и жидкостей не меняется, поэтому давление не будет оказывать существенного влияния на равновесие в этих реакциях.

Таким образом, изменение давления не приведет к сдвигу равновесия в указанных реакциях, и они останутся в равновесном состоянии независимо от изменения давления.

avatar
ответил 9 месяцев назад
0

Для того чтобы понять, влияет ли давление на химическое равновесие в данных реакциях, нужно разобраться с принципом Ле Шателье и определением реакции газов по уравнению состояния.

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним изменением например,изменениемдавления,температурыиликонцентрации, система сместится в направлении, которое будет противодействовать этому изменению.

  1. N2г + 3H2г ⇌ 2NH3г

    В этой реакции участвуют только газообразные вещества. Суммарное число молекул газов слева: 1(N2)+3(H2)=4 молекулы. Справа: 2 молекулы NH3.

    При увеличении давления система будет стремиться уменьшить число молекул газа, чтобы уменьшить давление. Следовательно, равновесие сместится вправо, в сторону образования аммиака (NH3).

  2. N2г + О2г ⇌ 2NOг

    Здесь также участвуют только газообразные вещества. Суммарное число молекул слева: 1(N2)+1(O2)=2 молекулы. Справа: 2 молекулы NO.

    В данном случае общее количество молекул газа слева и справа одинаково 2молекулы. Поэтому изменение давления не повлияет на равновесие этой реакции.

  3. Ств + СО2г ⇌ 2СОг

    В этой реакции участвуют твердое вещество углерод и газы. Суммарное число молекул газов слева: 1 молекула CO2. Справа: 2 молекулы CO.

    При увеличении давления система будет стремиться уменьшить число молекул газа, чтобы уменьшить давление. Следовательно, равновесие сместится влево, в сторону образования CO2.

  4. CO2г + H2Oж ⇌ H2CO3рр

    В этой реакции участвуют газ (CO2) и жидкость (H2O), образуя растворимое вещество (H2CO3).

    Газообразный CO2 взаимодействует с жидкостью, образуя раствор H2CO3. При увеличении давления над жидкостью засчетувеличениядавления(CO2), согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить давление, растворяя больше CO2. Равновесие сместится вправо, в сторону образования угольной кислоты (H2CO3).

Таким образом, давление влияет на равновесие в реакциях 1, 3 и 4, но не влияет на равновесие в реакции 2.

avatar
ответил 9 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме