Давление не влияет на равновесие в реакции I)N2$г$ + 3H2 $г$« 2NH3$г$ 2) N2$г$ + О2$г$ « 2NO$г$ 3) С$тв$...

Давление не оказывает существенного влияния на равновесие в реакциях I) N2$г$ + 3H2$г$ ⇌ 2NH3$г$, 2) N2$г$ + O2$г$ ⇌ 2NO$г$, 3) C$тв$ + CO$г$ ⇌ 2CO$г$, 4) CO2$г$ + H2O$ж$ ⇌ H2CO3$р-р$ из-за того, что количество молей газов и жидкостей остается неизменным при изменении давления.

По принципу Ле-Шателье, изменение давления повлияет на равновесие только в реакциях, в которых количество молей газов изменяется. В реакциях 1), 2), 3) и 4) количество молей газов и жидкостей не меняется, поэтому давление не будет оказывать существенного влияния на равновесие в этих реакциях.

Таким образом, изменение давления не приведет к сдвигу равновесия в указанных реакциях, и они останутся в равновесном состоянии независимо от изменения давления.

Для того чтобы понять, влияет ли давление на химическое равновесие в данных реакциях, нужно разобраться с принципом Ле Шателье и определением реакции газов по уравнению состояния.

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним изменением $например,изменениемдавления,температурыиликонцентрации$, система сместится в направлении, которое будет противодействовать этому изменению.

1. N2$г$ + 3H2$г$ ⇌ 2NH3$г$

   В этой реакции участвуют только газообразные вещества. Суммарное число молекул газов слева: $1{\text{(N}}_2\text{)}+3{\text{(H}}_2\text{)}=4$ молекулы. Справа: 2 молекулы ${\text{NH}}_3$.

   При увеличении давления система будет стремиться уменьшить число молекул газа, чтобы уменьшить давление. Следовательно, равновесие сместится вправо, в сторону образования аммиака $({\text{NH}}_3$).

2. N2$г$ + О2$г$ ⇌ 2NO$г$

   Здесь также участвуют только газообразные вещества. Суммарное число молекул слева: $1{\text{(N}}_2\text{)}+1{\text{(O}}_2\text{)}=2$ молекулы. Справа: 2 молекулы $\text{NO}$.

   В данном случае общее количество молекул газа слева и справа одинаково $2молекулы$. Поэтому изменение давления не повлияет на равновесие этой реакции.

3. С$тв$ + СО2$г$ ⇌ 2СО$г$

   В этой реакции участвуют твердое вещество $углерод$ и газы. Суммарное число молекул газов слева: 1 молекула ${\text{CO}}_2$. Справа: 2 молекулы $\text{CO}$.

   При увеличении давления система будет стремиться уменьшить число молекул газа, чтобы уменьшить давление. Следовательно, равновесие сместится влево, в сторону образования ${\text{CO}}_2$.

4. CO2$г$ + H2O$ж$ ⇌ H2CO3$р-р$

   В этой реакции участвуют газ $({\text{CO}}_2$) и жидкость $({\text{H}}_2\text{O}$), образуя растворимое вещество $({\text{H}}_2{\text{CO}}_3$).

   Газообразный ${\text{CO}}_2$ взаимодействует с жидкостью, образуя раствор ${\text{H}}_2{\text{CO}}_3$. При увеличении давления над жидкостью $засчетувеличениядавления({\text{CO}}_2$), согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить давление, растворяя больше ${\text{CO}}_2$. Равновесие сместится вправо, в сторону образования угольной кислоты $({\text{H}}_2{\text{CO}}_3$).

Таким образом, давление влияет на равновесие в реакциях 1, 3 и 4, но не влияет на равновесие в реакции 2.