Для проведения местной анестезии при хирургической операции необходимо приготовить 5,6 л. газообразного...

Для приготовления 5,6 л газообразного хлорэтана (C2H5Cl) необходимо знать его химическое уравнение:

C2H4 + HCl -> C2H5Cl

Согласно уравнению, одна молекула этилена (C2H4) и одна молекула хлороводорода (HCl) образуют одну молекулу хлорэтана (C2H5Cl).

Учитывая, что выход продукта составляет 90%, мы можем сказать, что на каждый моль хлорэтана приходится 1 моль этилена и 1 моль хлороводорода (так как выход продукта составляет 90%, то оставшиеся 10% - это другие возможные продукты реакции или необразовавшиеся продукты).

Для нахождения объемов этилена (C2H4) и хлороводорода (HCl) мы можем воспользоваться их молярными объемами при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Таким образом, для приготовления 5,6 л газообразного хлорэтана потребуется:

Этилен (C2H4): 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Хлороводород (HCl): 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Итак, для приготовления 5,6 л газообразного хлорэтана потребуется 0,25 моль этилена и 0,25 моль хлороводорода.

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции между этиленом (C2H4) и хлороводородом (HCl) для получения хлорэтана (C2H5Cl). Реакция выглядит следующим образом:

[ \text{C}_2\text{H}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} ]

Согласно уравнению реакции, один моль этилена реагирует с одним молем хлороводорода, образуя один моль хлорэтана.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого идеального газа занимает объем 22,4 литра. Поскольку в задаче указан объем 5,6 литра хлорэтана, найдем количество молей хлорэтана:

[ n(\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}) = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} ]

Поскольку выход продукта составляет 90%, это означает, что 0,25 моль - это 90% от теоретически возможного количества хлорэтана. Найдем теоретически возможное количество молей хлорэтана:

[ n_{\text{теор}}(\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}) = \frac{0,25 \, \text{моль}}{0,9} \approx 0,278 \, \text{моль} ]

Поскольку один моль этилена реагирует с одним молем хлороводорода для образования одного моля хлорэтана, теоретически требуется 0,278 моль этилена и 0,278 моль хлороводорода.

Теперь найдем объемы этилена и хлороводорода:

Объем этилена: [ V(\text{C}_2\text{H}_4) = 0,278 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 6,23 \, \text{л} ]

Объем хлороводорода: [ V(\text{HCl}) = 0,278 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 6,23 \, \text{л} ]

Таким образом, для получения 5,6 литра газообразного хлорэтана с учетом выхода 90% потребуется примерно 6,23 литра этилена и 6,23 литра хлороводорода.