Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2AL+3S=AL2S3+509 кДж Какое...

Для решения задачи нам необходимо сначала определить, какая масса алюминия и серы требуется для реакции по данному уравнению, и затем вычислить количество теплоты, которое выделится в данной реакции.

1. Определим молярные массы алюминия и серы:

   • Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
   • Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

   • Количество вещества алюминия: [ n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{81 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} ]
   • Количество вещества серы: [ n(\text{S}) = \frac{m(\text{S})}{M(\text{S})} = \frac{128 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль} ]

3. Определим, какой из реагентов является лимитирующим (ограничивающим):

   • По уравнению реакции: 2 Al + 3 S → Al2S3.
   • Для 2 моль Al требуется 3 моль S.
   • Для 3 моль Al потребуется: [ \frac{3 \text{ моль S}}{2 \text{ моль Al}} \times 3 \text{ моль Al} = 4.5 \text{ моль S} ]
   • У нас имеется только 4 моль S, что меньше 4.5 моль. Значит, серы недостаточно, и она является лимитирующим реагентом.

4. Определим, сколько алюминия потребуется для реакции с 4 моль серы:

   • По уравнению реакции: 2 Al + 3 S → Al2S3.
   • Для 3 моль S требуется 2 моль Al.
   • Для 4 моль S потребуется: [ \frac{2 \text{ моль Al}}{3 \text{ моль S}} \times 4 \text{ моль S} = \frac{8}{3} \text{ моль Al} \approx 2.67 \text{ моль Al} ]
   • В наличии 3 моль Al, что больше необходимого количества (2.67 моль). Следовательно, сера действительно является лимитирующим реагентом.

5. Рассчитаем количество теплоты, выделяющееся в реакции:

   • По уравнению реакции 2 Al + 3 S → Al2S3 выделяется 509 кДж тепла.
   • Для 3 моль S выделяется 509 кДж.
   • Для 4 моль S выделится: [ Q = \frac{509 \text{ кДж}}{3 \text{ моль S}} \times 4 \text{ моль S} = \frac{509 \times 4}{3} \text{ кДж} = 678.67 \text{ кДж} ]

Таким образом, при реакции 81 г алюминия и 128 г серы выделится 678.67 кДж теплоты.

Для реакции алюминия с серой, при условии что взяты 81 г алюминия и 128 г серы, нужно сначала определить, какой из реагентов будет ограничивающим.

1. Рассчитаем количество молей каждого реагента: Моля алюминия (Al): n(Al) = масса / молярная масса = 81 г / 27 г/моль = 3 моль Моля серы (S): n(S) = масса / молярная масса = 128 г / 32 г/моль = 4 моль

2. Определяем, что сера является ограничивающим реагентом, так как она расходуется полностью, в то время как алюминий останется.

3. Рассчитаем количество выделенной теплоты по термохимическому уравнению: 1 моль Al + 1.5 моль S -> 1 моль Al2S3 + 509 кДж 4 моль S -> 509 кДж 1 моль S -> 509 кДж / 4 = 127.25 кДж

Таким образом, в реакции выделится 127.25 кДж теплоты.

Для реакции, в которой приняты 81 г алюминия и 128 г серы, выделится 764 кДж теплоты.