Для того чтобы понять, как образуется связь в молекуле HI (йодоводород), необходимо рассмотреть электронные конфигурации и валентные орбитали атомов водорода (H) и йода (I).
Электронные конфигурации:
- Водород (H) имеет один валентный электрон на 1s-орбитали: 1s¹.
- Йод (I) имеет семь валентных электронов на внешнем электронном слое (5s²5p⁵).
Образование связи:
- Атом водорода имеет один неспаренный электрон на 1s-орбитали.
- Атом йода имеет один неспаренный электрон на одной из 5p-орбиталей (5p⁵ означает, что три p-орбитали заполнены, одна из них заполнена не полностью).
Образование ковалентной связи:
- Ковалентная связь между атомом водорода и атомом йода образуется за счет перекрытия 1s-орбитали водорода и одной из 5p-орбиталей йода. Это перекрытие орбиталей приводит к образованию общей электронной пары, которая и удерживает два атома вместе.
Полярность связи:
- Связь в HI является полярной, так как йод имеет более высокую электроотрицательность по сравнению с водородом. Это приводит к смещению общей электронной пары ближе к атому йода, придавая молекуле полярный характер.
Таким образом, молекула йодоводорода (HI) формируется за счет образования одной ковалентной связи между атомами H и I, где электроны образуют общую электронную пару, удерживая атомы вместе.