Е 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) Al + S = Al2S3 б) N2+H2...

1. a) 2Al + 3S = Al2S3 (тип реакции - синтез) б) N2 + 3H2 = 2NH3 (тип реакции - азот + водород = аммиак) в) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (тип реакции - обмен) г) 2PbO2 = 2Pb + O2 (тип реакции - разложение) д) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O (тип реакции - двойная замена) е) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O (тип реакции - двойная замена)

2. a) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 б) 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 в) 3AgNO3 + FeCl3 = AgCl + Fe(NO3)3 г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

3. Молярная масса NaOH = 40 g/mol Масса NaOH в растворе = 200 g * 0.4 = 80 g Моля NaOH = 80 g / 40 g/mol = 2 mol

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH соответствуют 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 = 142 g/mol Масса образовавшейся соли = 2 mol * 142 g/mol = 284 г

Следовательно, масса образовавшейся соли составляет 284 г.

1. a) 2Al + 3S = Al2S3 (синтез) б) N2 + 3H2 = 2NH3 (синтез) в) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (замещение одного металла другим) г) 2PbO2 = 2Pb + O2 (разложение) д) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O (двойная замена) е) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O (двойная замена)

2. a) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 б) 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 в) 2AgNO3 + FeCl3 = 2AgCl + Fe(NO3)3 г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

1. Молярная масса NaOH = 40 g/mol Масса NaOH в растворе = (40/100) 200 = 80 г Моль NaOH = масса / молярная масса = 80 / 40 = 2 моль Моль Na2SO4 (образовавшаяся соль) = 2 моль Масса Na2SO4 = моль молярная масса = 2 (23 + 32 + 416) = 142 г

Задание 1: Расстановка коэффициентов и определение типов реакций

a) ( \text{Al} + \text{S} = \text{Al}_2\text{S}_3 )

Расставим коэффициенты:

[ 2\text{Al} + 3\text{S} = \text{Al}_2\text{S}_3 ]

Тип реакции: реакция соединения.

b) ( \text{N}_2 + \text{H}_2 = \text{NH}_3 )

Расставим коэффициенты:

[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 = 2\text{NH}_3 ]

Тип реакции: реакция соединения.

c) ( \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{Al} = \text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 )

Расставим коэффициенты:

[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} = 2\text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 ]

Тип реакции: реакция замещения.

d) ( \text{PbO}_2 = \text{Pb} + \text{O}_2 )

Расставим коэффициенты:

[ 2\text{PbO}_2 = 2\text{Pb} + \text{O}_2 ]

Тип реакции: реакция разложения.

e) ( \text{Ca(OH)}_2 + \text{HNO}_3 = \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} )

Расставим коэффициенты:

[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 = \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Тип реакции: реакция нейтрализации.

f) ( \text{Fe(OH)}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} )

Расставим коэффициенты:

[ 2\text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} ]

Тип реакции: реакция нейтрализации.

Задание 2: Запись уравнений по схемам

a) Оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

[ \text{P}4\text{O}{10} + 6\text{H}_2\text{O} = 4\text{H}_3\text{PO}_4 ]

б) Соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} = 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 ]

в) Нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат железа(III)

[ 3\text{AgNO}_3 + \text{FeCl}_3 = 3\text{AgCl} + \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 ]

г) Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

[ 2\text{Al(OH)}_3 = \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Задание 3: Задача

В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

1. Находим массу гидроксида натрия в растворе: [ \text{m}_{\text{NaOH}} = 200 \text{ г} \times 0.40 = 80 \text{ г} ]

2. Находим количество вещества гидроксида натрия: [ \text{n}{\text{NaOH}} = \frac{\text{m}{\text{NaOH}}}{\text{M}_{\text{NaOH}}} = \frac{80 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} ]

3. Пишем уравнение реакции: [ 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

4. Из уравнения видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4 и образуют 1 моль Na2SO4. Следовательно, 2 моль NaOH образуют 1 моль Na2SO4.

5. Находим массу образовавшейся соли (Na2SO4): [ \text{m}_{\text{Na}_2\text{SO}4} = \text{n}{\text{Na}_2\text{SO}4} \times \text{M}{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 1 \text{ моль} \times 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г} ]

Масса образовавшейся соли Na2SO4 составляет 142 г.