Электроотрицательность увеличивается в ряду химических элементов: 1) Al,Si,P,S 2) F,Cl,Br,J 3) O,N,C,B...

Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе общие электроны в молекуле. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он притягивает общие электроны. В данном случае, в ряду химических элементов, электроотрицательность увеличивается в следующем порядке: 3) O,N,C,B. То есть, электроотрицательность увеличивается с уменьшением периода элемента в таблице Менделеева.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электронную плотность в химической связи. В периодической таблице электроотрицательность элементов изменяется по определённым закономерностям: она увеличивается слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в группе.

Рассмотрим каждый из предложенных рядов:

1) Al, Si, P, S:

• Эти элементы расположены в третьем периоде.
• По мере продвижения слева направо в периоде электроотрицательность увеличивается.
• Поэтому порядок увеличения электроотрицательности будет: Al < Si < P < S.

2) F, Cl, Br, I:

• Эти элементы принадлежат группе галогенов (группа 17).
• В группе электроотрицательность уменьшается сверху вниз.
• Порядок увеличения электроотрицательности будет: I < Br < Cl < F.

3) O, N, C, B:

• Эти элементы находятся во втором периоде.
• Электроотрицательность увеличивается слева направо.
• Порядок увеличения электроотрицательности будет: B < C < N < O.

4) H, Li, Na, K:

• В этом ряду водород выделяется, так как он не является типичным представителем какой-либо группы, но обычно его электроотрицательность сравнима с электроотрицательностью элементов из первой группы (щелочных металлов).
• Щелочные металлы (Li, Na, K) расположены в первой группе, и их электроотрицательность уменьшается сверху вниз.
• Порядок увеличения электроотрицательности будет: K < Na < Li < H.

Таким образом, в каждом из предложенных рядов электроотрицательность увеличивается в соответствии с указанными закономерностями периодической таблицы.

2) F,Cl,Br,I