Fe+H2SO4-FeSO4+H2 Составить электронный баланс ,определть окислитель и востанвитель! Прошу на завтра...

Уравнение реакции Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 можно представить в виде электронного баланса:

Fe(0) + H2SO4(-2) -> FeSO4(2+) + H2(0)

Разложим соединения на ионы:

Fe(0) + 2H+(+1) + SO4(2-) -> Fe(2+) + SO4(2-) + H2(0)

Теперь определим окислитель и восстановитель. Окислитель - это вещество, которое само приобретает электроны (окисляется), а восстановитель - вещество, которое отдает электроны (восстанавливается).

Fe(0) -> Fe(2+): Fe(0) теряет 2 электрона, следовательно Fe является восстановителем.

H2SO4(-2) -> H2(0): H2SO4 приобретает 2 электрона, следовательно H2SO4 является окислителем.

Таким образом, в данной реакции Fe является восстановителем, а H2SO4 - окислителем.

Давайте разберем данную химическую реакцию и составим электронный баланс, а также определим окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции:

[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 ]

1. Определение степеней окисления:

   • Железо (Fe) в элементарной форме имеет степень окисления 0.
   • В сульфате железа (FeSO₄) железо имеет степень окисления +2.
   • В серной кислоте (H₂SO₄) водород (H) имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления +6, а кислород (O) -2.
   • Водород в молекуле водорода (H₂) имеет степень окисления 0.

2. Определение изменений степеней окисления:

   • Железо (Fe) меняет степень окисления с 0 до +2. Это означает, что железо теряет 2 электрона: [ \text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{+2} + 2e^- ]
   • Водород (H) меняет степень окисления с +1 в H₂SO₄ до 0 в H₂, что означает, что каждый атом водорода принимает 1 электрон: [ 2 \times (\text{H}^{+1} + e^- \rightarrow \text{H}^0) ]

3. Составление электронного баланса:

   • Процесс окисления (потеря электронов): [ \text{Fe}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Fe}^{+2} ]
   • Процесс восстановления (принятие электронов): [ 2 \times (\text{H}^{+1} + e^- \rightarrow \text{H}^0) ]

4. Определение окислителя и восстановителя:

   • Восстановитель: это вещество, которое теряет электроны. В данном случае это железо (Fe), так как оно теряет электроны и окисляется.
   • Окислитель: это вещество, которое принимает электроны. В данном случае это водородные ионы (H⁺) из серной кислоты, так как они принимают электроны и восстанавливаются до H₂.

Таким образом, в реакции железо выступает в роли восстановителя, а ионы водорода в серной кислоте — в роли окислителя.