FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Расписать РИО
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Расписать РИО
Конечно, давайте разберем это уравнение реакции и распишем его в виде полных ионных и сокращенных ионных уравнений.
Молекулярное уравнение:
[ \text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]
Полное ионное уравнение:
В водном растворе сульфат железа(II) ((\text{FeSO}_4)) и гидроксид натрия ((\text{NaOH})) диссоциируют на ионы:
[ \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]
Здесь (\text{Fe(OH)}_2) образуется как нерастворимый осадок и не диссоциирует на ионы.
Сокращенное ионное уравнение:
В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не участвуют в образовании осадка, то есть те, которые остаются в растворе в неизменном виде (так называемые "зрительские ионы"). В данном случае это (\text{Na}^+) и (\text{SO}_4^{2-}):
[ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow ]
Это сокращенное ионное уравнение показывает, что катионы железа(II) ((\text{Fe}^{2+})) взаимодействуют с гидроксид-анионами ((\text{OH}^-)), образуя осадок гидроксида железа(II) ((\text{Fe(OH)}_2)).
Это уравнение химической реакции представляет собой реакцию двух соединений: сульфата железа(II) (FeSO4) и гидроксида натрия (NaOH). При взаимодействии этих соединений образуется гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).
Для более подробного анализа данной реакции нужно учитывать стехиометрию, то есть соотношение между реагентами и продуктами. В данном случае, с учетом коэффициентов перед каждым веществом, можно сказать следующее:
1 моль FeSO4 + 2 моля NaOH = 1 моль Fe(OH)2 + 1 моль Na2SO4
Таким образом, при смешивании одного моля сульфата железа(II) с двумя молями гидроксида натрия образуется один моль гидроксида железа(II) и один моль сульфата натрия.
Эта реакция важна не только с точки зрения химических превращений веществ, но и с практической стороны, так как она может применяться в лабораторных и промышленных условиях для получения нужных соединений.
