Фосфорная кислота массой 53,2 г провзаимодействовала с нитратом серебра . найдите массу образовавшегося...

Для решения данной задачи необходимо расписать химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и нитратом серебра (AgNO3). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

3H3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок сереброфосфат (Ag3PO4). Теперь необходимо найти массу образовавшегося осадка, для этого сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты и нитрата серебра:

Молярная масса H3PO4 = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль Количество вещества фосфорной кислоты = масса / молярная масса = 53,2 / 98 = 0,54 моль

Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль Количество вещества нитрата серебра = масса / молярная масса = 53,2 / 170 = 0,31 моль

Из уравнения видно, что соотношение между фосфорной кислотой и нитратом серебра 1:1, значит количество вещества взаимодействующих веществ равно. Таким образом, в результате реакции образуется 0,31 моль осадка Ag3PO4.

Молярная масса Ag3PO4 = 3108 + 31 + 416 = 418 г/моль Масса образовавшегося осадка = количество вещества молярная масса = 0,31 418 = 129,58 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Ag3PO4 составляет 129,58 г.

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции. Фосфорная кислота (H₃PO₄) взаимодействует с нитратом серебра (AgNO₃) с образованием фосфата серебра (Ag₃PO₄), который выпадает в осадок, и азотной кислоты (HNO₃) в растворе.

Запишем уравнение реакции:

[ H_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3HNO_3 ]

Далее нужно рассчитать количество вещества фосфорной кислоты и нитрата серебра, участвующих в реакции. Для этого сначала найдём молярную массу H₃PO₄:

[ M_{H_3PO_4} = 1 \times 3 + 31 + 16 \times 4 = 98 \, \text{г/моль} ]

Теперь найдём количество вещества фосфорной кислоты:

[ n_{H_3PO4} = \frac{m{H_3PO4}}{M{H_3PO_4}} = \frac{53.2 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.542 \, \text{моль} ]

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₃PO₄ реагирует с 3 молями AgNO₃. Таким образом, количество вещества нитрата серебра, необходимого для реакции, составляет:

[ n_{AgNO3} = 3 \times n{H_3PO_4} = 3 \times 0.542 \, \text{моль} = 1.626 \, \text{моль} ]

Теперь найдём массу образовавшегося осадка (фосфата серебра, Ag₃PO₄). Для этого сначала нужно определить его молярную массу:

[ M_{Ag_3PO_4} = 3 \times 107.87 + 31 + 4 \times 16 = 418.87 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества Ag₃PO₄, образующегося в результате реакции, равно количеству вещества H₃PO₄, так как 1 моль H₃PO₄ даёт 1 моль Ag₃PO₄:

[ n_{Ag_3PO4} = n{H_3PO_4} = 0.542 \, \text{моль} ]

Теперь можно найти массу осадка:

[ m_{Ag_3PO4} = n{Ag_3PO4} \times M{Ag_3PO_4} = 0.542 \, \text{моль} \times 418.87 \, \text{г/моль} = 227.11 \, \text{г} ]

Итак, масса образовавшегося осадка (фосфата серебра) составляет 227.11 г.