Рассмотрим реакцию:
[ H_2 + N_2 \rightarrow NH_3 + Q ]
Эта реакция является синтезом аммиака из водорода и азота. Давайте разберем её более подробно.
Тип реакции:
- Синтез (соединение): Это тип химической реакции, при котором из двух или более простых веществ (реагентов) образуется одно более сложное вещество (продукт). В данном случае, водород (H₂) и азот (N₂) реагируют с образованием аммиака (NH₃).
Термодинамическая характеристика:
- Экзотермическая реакция: В уравнении указано, что выделяется энергия (Q), что означает, что реакция сопровождается выделением тепла. Таким образом, это экзотермическая реакция.
Каталитическая реакция:
- На практике, синтез аммиака, как правило, осуществляется при наличии катализатора (например, железо с добавками оксидов калия и алюминия) и под высоким давлением и температурой. Этот процесс известен как процесс Габера-Боша.
Обратимая реакция:
- Реакция синтеза аммиака является обратимой. Это значит, что аммиак может разлагаться обратно на водород и азот при определенных условиях. Уравнение обратимой реакции можно записать как:
[ N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3 ]
- В промышленном процессе Габера-Боша достигается равновесие между образованием аммиака и его разложением.
Стехиометрия:
- Правильное уравнение синтеза аммиака с учетом стехиометрии выглядит так:
[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 ]
- Это уравнение показывает, что на одну молекулу азота требуется три молекулы водорода для образования двух молекул аммиака.
Энергетические аспекты:
- В процессе синтеза аммиака высвобождается энергия, что делает реакцию экзотермической. Энергия, выделяющаяся в реакции, может быть использована для нагрева реакционной смеси или для других нужд в промышленном процессе.
Таким образом, реакция ( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 + Q ) является реакцией синтеза, экзотермической, катализируемой и обратимой реакцией.