Ионная связь — это тип химической связи, при которой происходит полное перенесение одного или более электронов от одного атома к другому, что приводит к образованию ионов. Ионные связи характерны для соединений, образованных металлами и неметаллами, где металлы отдают свои электроны неметаллам.
Рассмотрим предложенные пары веществ:
1) H₂S и K₂O:
- H₂S (сероводород) — это ковалентное соединение, где связь между атомами серы и водорода является ковалентной, а не ионной.
- K₂O (оксид калия) — это ионное соединение. Калий (металл) отдает один электрон, образуя положительно заряженный ион калия (K⁺), а кислород (неметалл) принимает два электрона, образуя отрицательно заряженный ион оксида (O²⁻).
2) NO и HCl:
- NO (оксид азота) — это молекула, в которой азот и кислород связаны ковалентной связью.
- HCl (хлороводород) — это соединение с ковалентной полярной связью. В газообразном состоянии HCl не является ионным, но в водном растворе (соляная кислота) он диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻.
3) NaF и CaO:
- NaF (фторид натрия) — это классический пример ионного соединения. Натрий (металл) отдает один электрон, превращаясь в Na⁺, а фтор (неметалл) принимает один электрон, образуя F⁻.
- CaO (оксид кальция) — также ионное соединение. Кальций (металл) отдает два электрона, образуя Ca²⁺, а кислород принимает эти два электрона, образуя O²⁻.
4) S и CO₂:
- S (сера) — это элемент, и в элементарной форме она не образует ионных связей.
- CO₂ (диоксид углерода) — это молекула с ковалентными связями между углеродом и кислородом.
Таким образом, ионная связь характерна для пары веществ NaF и CaO (вариант 3), так как оба они образуют ионные соединения.