Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции , укажите окислитель и восстановитель...

1) 2H2S + 6KClO3 = 3S + 6KCl + 3H2O Окислитель: KClO3 Восстановитель: H2S

2) 3KNO3 + 4Al + 3KOH + 12H2O = 3NH3 + 4K[Al(OH)4] Окислитель: KNO3 Восстановитель: Al

3) 3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Окислитель: KMnO4 Восстановитель: SO2

4) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + H2O Окислитель: K2Cr2O7 Восстановитель: SO2

5) 2NaBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: NaBr

6) 2KI + H2SO4 = I2 + H2S + K2SO4 + 2H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: KI

7) 2KNO2 + 4KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O Окислитель: KNO2 Восстановитель: KI

8) 2HI + H2SO4 = I2 + H2S + 2H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: HI

9) 4P + 5HNO3 + 4H2O = 4H3PO4 + 5NO Окислитель: HNO3 Восстановитель: P

10) P + 2H2SO4 = H3PO4 + SO2 + 2H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: P

Метод электронного баланса используется для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Данный метод включает следующие основные шаги:

1. Определение степеней окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции.
2. Определение, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются.
3. Написание полуреакций окисления и восстановления.
4. Уравнивание числа электронов, потерянных и полученных в процессе реакции.
5. Составление окончательного уравнения реакции на основе полуреакций окисления и восстановления.

Рассмотрим каждый из предложенных примеров.

1. H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O

Степени окисления:

• H в H₂S: +1
• S в H₂S: -2
• Cl в KClO₃: +5
• S в S: 0
• Cl в KCl: -1

Окисление: S^(-2) → S^(0) + 2e⁻ Восстановление: Cl^(+5) + 6e⁻ → Cl^(-1)

Уравниваем количество электронов: 3S^(-2) - 6e⁻ → 3S^(0) Cl^(+5) + 6e⁻ → Cl^(-1)

Составляем уравнение: 3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O

Окислитель: KClO₃ (Cl в степени окисления +5) Восстановитель: H₂S (S в степени окисления -2)

1. KNO₃ + Al + KOH + H₂O = NH₃ + K[Al(OH)₄]

Степени окисления:

• N в KNO₃: +5
• Al: 0
• N в NH₃: -3
• Al в K[Al(OH)₄]: +3

Окисление: Al⁰ → Al^(+3) + 3e⁻ Восстановление: N^(+5) + 8e⁻ → N^(-3)

Уравниваем количество электронов: 8Al⁰ - 24e⁻ → 8Al^(+3) 3N^(+5) + 24e⁻ → 3N^(-3)

Составляем уравнение: 8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O → 3NH₃ + 5K[Al(OH)₄]

Окислитель: KNO₃ (N в степени окисления +5) Восстановитель: Al (в степени окисления 0)

1. SO₂ + KMnO₄ + H₂O = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Степени окисления:

• S в SO₂: +4
• Mn в KMnO₄: +7
• S в K₂SO₄ и MnSO₄: +6
• Mn в MnSO₄: +2

Окисление: S^(+4) → S^(+6) + 2e⁻ Восстановление: Mn^(+7) + 5e⁻ → Mn^(+2)

Уравниваем количество электронов: 5S^(+4) - 10e⁻ → 5S^(+6) 2Mn^(+7) + 10e⁻ → 2Mn^(+2)

Составляем уравнение: 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Окислитель: KMnO₄ (Mn в степени окисления +7) Восстановитель: SO₂ (S в степени окисления +4)

1. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Степени окисления:

• S в SO₂: +4
• Cr в K₂Cr₂O₇: +6
• S в K₂SO₄ и Cr₂(SO₄)₃: +6
• Cr в Cr₂(SO₄)₃: +3

Окисление: S^(+4) → S^(+6) + 2e⁻ Восстановление: Cr^(+6) + 3e⁻ → Cr^(+3)

Уравниваем количество электронов: 3S^(+4) - 6e⁻ → 3S^(+6) 2Cr^(+6) + 6e⁻ → 2Cr^(+3)

Составляем уравнение: 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Окислитель: K₂Cr₂O₇ (Cr в степени окисления +6) Восстановитель: SO₂ (S в степени окисления +4)

1. NaBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

• Br в NaBr: -1
• S в H₂SO₄: +6
• Br в Br₂: 0
• S в SO₂: +4

Окисление: Br^(-1) → Br²⁰ + 2e⁻ Восстановление: S^(+6) + 2e⁻ → S^(+4)

Уравниваем количество электронов: 2Br^(-1) - 2e⁻ → Br₂⁰ S^(+6) + 2e⁻ → S^(+4)

Составляем уравнение: 2NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (S в степени окисления +6) Восстановитель: NaBr (Br в степени окисления -1)

1. KI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

• I в KI: -1
• S в H₂SO₄: +6
• I в I₂: 0
• S в H₂S: -2

Окисление: I^(-1) → I²⁰ + 2e⁻ Восстановление: S^(+6) + 8e⁻ → S^(-2)

Уравниваем количество электронов: 8I^(-1) - 8e⁻ → 4I²⁰ S^(+6) + 8e⁻ → S^(-2)

Составляем уравнение: 8KI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (S в степени окисления +6) Восстановитель: KI (I в степени окисления -1)

1. KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

• N в KNO₂: +3
• I в KI: -1
• I в I₂: 0
• N в NO: +2

Окисление: I^(-1) → I²⁰ + 2e⁻ Восстановление: N^(+3) + e⁻ → N^(+2)

Уравниваем количество электронов: 2I^(-1) - 2e⁻ → I₂⁰ 2N^(+3) + 2e⁻ → 2N^(+2)

Составляем уравнение: 2KNO₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + 2NO + K₂SO₄ + H₂O

Окислитель: KNO₂ (N в степени окисления +3) Восстановитель: KI (I в степени окисления -1)

1. HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O

Степени окисления:

• I в HI: -1
• S в H₂SO₄: +6
• I в I₂: 0
• S в H₂S: -2

Окисление: I^(-1) → I²⁰ + 2e⁻ Восстановление: S^(+6) + 8e⁻ → S^(-2)

Уравниваем количество электронов: 8I^(-1) - 8e⁻ → 4I²⁰ S^(+6) + 8e⁻ → S^(-2)

Составляем уравнение: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (S в степени окисления +6) Восстановитель: HI (I в степени окисления -1)

1. P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

Степени окисления:

• P в P: 0
• N в HNO₃: +5
• P в H₃PO₄: +5
• N в NO: +2

Окисление: P⁰ → P^(+5) + 5e⁻ Восстановление: N^(+5) + 3e⁻ → N^(+2)

Уравниваем количество электронов: 3P⁰ - 15e⁻ → 3P^(+5) 5N^(+5) + 15e⁻ → 5N^(+2)

Составляем уравнение: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Окислитель: HNO₃ (N в степени окисления +5) Восстановитель: P (в степени окисления 0)

1. P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

Степени окисления:

• P в P: 0
• S в H₂SO₄: +6
• P в H₃PO₄: +5
• S в SO₂: +4

Окисление: P⁰ → P^(+5) + 5e⁻ Восстановление: S^(+6) + 2e⁻ → S^(+4)

Уравниваем количество электронов: 2P⁰ - 10e⁻ → 2P^(+5) 5S^(+6) + 10e⁻ → 5S^(+4)

Составляем уравнение: 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (S в степени окисления +6) Восстановитель: P (в степени окисления 0)

Таким образом, мы составили уравнения окислительно-восстановительных реакций, указали окислители и восстановители для каждого из предложенных примеров.

1) H2S + KClO3 = S + KCl + H2O Уравнение реакции: 2H2S + 6KClO3 = 3S + 3KCl + 3H2O + 3Cl2 Окислитель: KClO3 Восстановитель: H2S

2) KNO3 + Al + KOH + H2O = NH3 + K[Al(OH)4] Уравнение реакции: 3KNO3 + 8Al + 8KOH + 9H2O = 3NH3 + 3K[Al(OH)4] + 3H2 Окислитель: KNO3 Восстановитель: Al

3) SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Уравнение реакции: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Окислитель: KMnO4 Восстановитель: SO2

4) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Уравнение реакции: 3SO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3H2O Окислитель: K2Cr2O7 Восстановитель: SO2

5) NaBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O Уравнение реакции: 2NaBr + 3H2SO4 = Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: NaBr

6) KI + H2SO4 = I2 + H2S + K2SO4 + H2O Уравнение реакции: 6KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3H2S + 2K2SO4 + 3H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: KI

7) KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O Уравнение реакции: 2KNO2 + 2KI + 4H2SO4 = I2 + NO + 2K2SO4 + 4H2O Окислитель: KNO2 Восстановитель: KI

8) HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O Уравнение реакции: 6HI + H2SO4 = 3I2 + 2H2S + 4H2O Окислитель: H2SO4 Восстановитель: HI

9) P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Уравнение реакции: P + 5HNO3 + 4H2O = H3PO4 + 5NO Окислитель: HNO3 Восстановитель: P

10) P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O

Уравнение реакции: P + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: P