Используя таблицу растворимости напишите в ионной форме: 1)Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+KNO3 2)Ag2SO4+K3PO4=Ag3PO4+K2SO4...

Чтобы записать уравнения реакций в ионной форме, необходимо учитывать растворимость веществ и расписывать на ионы только те вещества, которые растворимы в воде. Нерастворимые вещества и слабые электролиты остаются в молекулярной форме.

1. Уравнение: [ \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{KNO}_3 ]

Таблица растворимости показывает:

• (\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) растворим,
• (\text{K}_2\text{CO}_3) растворим,
• (\text{CaCO}_3) нерастворим,
• (\text{KNO}_3) растворим.

Ионная форма: [ \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 ( \text{осадок} ) + 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^- ]

Сокращение за счет исключения одинаковых ионов с обеих сторон: [ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 (\text{осадок}) ]

1. Уравнение: [ \text{Ag}_2\text{SO}_4 + 2\text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 + 3\text{K}_2\text{SO}_4 ]

Таблица растворимости показывает:

• (\text{Ag}_2\text{SO}_4) малорастворим,
• (\text{K}_3\text{PO}_4) растворим,
• (\text{Ag}_3\text{PO}_4) нерастворим,
• (\text{K}_2\text{SO}_4) растворим.

Ионная форма: [ \text{Ag}_2\text{SO}_4 (\text{малорастворим}) + 6\text{K}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) + 6\text{K}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Сокращение за счет исключения одинаковых ионов с обеих сторон: [ 3\text{Ag}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) ]

1. Уравнение: [ 2\text{HNO}_3 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Таблица растворимости показывает:

• (\text{HNO}_3) растворим (сильная кислота),
• (\text{Ba(OH)}_2) растворим,
• (\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) растворим,
• (\text{H}_2\text{O}) - слабый электролит (не расписывается на ионы).

Ионная форма: [ 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}_2\text{O} ]

Сокращение за счет исключения одинаковых ионов с обеих сторон: [ 2\text{H}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ]

Итоговые сокращенные ионные уравнения:

1. [ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 (\text{осадок}) ]
2. [ 3\text{Ag}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) ]
3. [ 2\text{H}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} ]

1) Ca(NO3)2 (aq) + 2K2CO3 (aq) = CaCO3 (s) + 4KNO3 (aq) 2) 2Ag2SO4 (aq) + 3K3PO4 (aq) = Ag3PO4 (s) + 6K2SO4 (aq) 3) 2HNO3 (aq) + Ba(OH)2 (aq) = Ba(NO3)2 (aq) + 2H2O (l)

1) Ca^2+ + 2NO3- + 2K+ + CO3^2- = CaCO3 + 2K+ + 2NO3- 2) 2Ag+ + SO4^2- + 3K+ + PO4^3- = Ag3PO4 + 3K+ + SO4^2- 3) H+ + NO3- + Ba^2+ + 2OH- = Ba(NO3)2 + 2H2O