Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4
Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4
HF (фтористоводородная кислота): HF → H⁺ + F⁻
Mg(OH)2 (гидроксид магния): Mg(OH)2 → Mg²⁺ + 2OH⁻
CaCl2 (хлорид кальция): CaCl2 → Ca²⁺ + 2Cl⁻
Zn(NO3)2 (нитрат цинка): Zn(NO3)2 → Zn²⁺ + 2NO3⁻
Ba(OH)2 (гидроксид бария): Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2OH⁻
K2SO4 (сульфат калия): K2SO4 → 2K⁺ + SO4²⁻
H2SiO3 (кремневая кислота): H2SiO3 → 2H⁺ + SiO3²⁻
FeI3 (йодид железа): FeI3 → Fe³⁺ + 3I⁻
NiCl2 (хлорид никеля): NiCl2 → Ni²⁺ + 2Cl⁻
H3PO4 (фосфорная кислота): H3PO4 → 3H⁺ + PO4³⁻
Давайте рассмотрим процесс диссоциации для каждого из перечисленных веществ. Диссоциация – это процесс распада молекул на ионы в водном растворе.
HF (фтороводород) [ \text{HF} \rightarrow \text{H}^+ + \text{F}^- ] HF является слабой кислотой, поэтому диссоциирует не полностью.
Mg(OH)2 (гидроксид магния) [ \text{Mg(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- ] Гидроксид магния является слабым основанием и диссоциирует не полностью.
CaCl2 (хлорид кальция) [ \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- ] Хлорид кальция – соль, диссоциирует полностью.
Zn(NO3)2 (нитрат цинка) [ \text{Zn(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ] Нитрат цинка – соль, диссоциирует полностью.
Ba(OH)2 (гидроксид бария) [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ] Гидроксид бария – сильное основание, диссоциирует полностью.
K2SO4 (сульфат калия) [ \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} ] Сульфат калия – соль, диссоциирует полностью.
H2SiO3 (метакремниевая кислота) [ \text{H}_2\text{SiO}_3 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-} ] Метакремниевая кислота является слабой кислотой и диссоциирует не полностью.
FeI3 (иодид железа(III)) [ \text{FeI}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{I}^- ] Иодид железа(III) – соль, диссоциирует полностью.
NiCl2 (хлорид никеля(II)) [ \text{NiCl}_2 \rightarrow \text{Ni}^{2+} + 2\text{Cl}^- ] Хлорид никеля(II) – соль, диссоциирует полностью.
H3PO4 (фосфорная кислота) [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons 3\text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ] Фосфорная кислота является средней кислотой и диссоциирует не полностью.
Эти уравнения показывают, как каждое вещество разделяется на ионы в водном растворе, что зависит от их силы как кислот, оснований или растворимости солей.
